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REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION

1.- Concepto de oxidación - reducción. ......................................................................................... 1
2.- Índice o número de oxidación. .................................................................................................. 1
3.- Ajuste de reacciones redox....................................................................................................... 4
3.1.- Ajuste de reacciones REDOX en medio ácido o neutro. ...................................................................................4
3.2.- Ajuste de reacciones REDOX en medio básico.................................................................................................5
3.3. Ajusta los procesos redox, indicando, en cada caso, laespecie oxidante y la reductora : .................................6
3.4.Relación de la energía con los procesos redox ..................................................................................................7

4.- Concepto de semirreacción. Pilas............................................................................................. 7
4.1. Notación de laspilas...........................................................................................................................................8
4.2. Tipos de electrodos ............................................................................................................................................9

5.- Potenciales de electrodo. Pares redox..................................................................................... 9
6.- Electrólisis. Ley de Faraday..................................................................................................... 13
7.- Valoraciones Redox. ................................................................................................................ 15

I.E.S. JUAN CARLOS I

Región de Murcia
Consejería de Educación , Formación y EmpleoDepartamento de Física y Química
Murcia

1.- Concepto de oxidación - reducción.
En este tema vamos a estudiar un tipo de reacciones denominadas de oxidación – reducción, que son muy
importantes para nuestra vida cotidiana. La energía que necesitamos para realizar cualquier actividad, la obtenemos
fundamentalmente de procesos de oxidación–reducción, como el metabolismo de los alimentos, larespiración celular, etc.
Además, son responsables de procesos tan dispares como la corrosión de los metales, el oscurecimiento de una manzana
cortada, la acción de los conservantes alimenticios, la combustión, el blanqueado de las lejías, etc.
Hoy en día, las reacciones de oxidación–reducción se utilizan en infinidad de procesos, especialmente en el campo de
la industria, por ejemplo, en lageneración de energía eléctrica (pilas electroquímicas), o el proceso inverso, es decir, a través
de la electricidad, provocar reacciones químicas que no son espontáneas, de gran utilidad para la obtención de metales y otras
sustancias de gran interés social (electrólisis). También son de gran utilidad para la labor policial, ya que una reacción de este
tipo, entre el ión dicromato y el alcoholetílico, es la que permite determinar con gran precisión el grado de alcoholemia de
conductores.
Las reacciones de oxidación – reducción, también llamadas REDOX, presentan un cierto paralelismo con las
reacciones ácido – base, ya que ambas se llaman reacciones de transferencia. Mientras que en las de ácido – base se
transfieren protones del ácido a la base, en las reacciones redox, se produce unatransferencia de electrones del reductor al
oxidante. Por ejemplo:
Zn + Cu+2

Zn+2 + Cu

en la que existe una transferencia de electrones del Zn (que pierde 2 electrones) al Cu+2 (que los gana).
Las reacciones redox son muy fáciles de identificar cuando tienen lugar entre iones o compuestos iónicos, ya que es
sencillo ver entre que especies tiene lugar la transferencia de electrones;...