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Esta teoría está basada en la idea que partículas reactivas deben colisionar para que una reacción ocurra, pero solamente una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía para conectarseefectivamente y causar transformaciones de los reactivos en productos.
Entonces, para que una colisión sea eficaz debe existir:
- Energía suficiente.
- Orientación adecuada.
Se necesita unacantidad mínima de energía llamada energía de activación. Y si las colisiones se producen con una cantidad de energía inferior a la energía de activación, son elásticas, es decir, las moléculas rebotan yla reacción no tiene lugar. La razón es que, aunque los enlaces son más estables en los productos que en los reactivos, es necesario romper aquellos enlaces antes de que se hayan formado los nuevos enel sentido de la reacción. Por esto es necesario que los átomos adopten una disposición geométrica de mayor energía que la de los productos o reactivos.
La diferencia entre esta energía y laenergía media de las moléculas de los reactivos es la energía de activación. Sólo los reactivos que poseen como mínimo esta cantidad de energía son capaces de reaccionar.


Esta teoría está basada en laidea que partículas reactivas deben colisionar para que una reacción ocurra, pero solamente una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía para conectarse efectivamente y causartransformaciones de los reactivos en productos.
Entonces, para que una colisión sea eficaz debe existir:
- Energía suficiente.
- Orientación adecuada.
Se necesita una cantidad mínima de energía llamadaenergía de activación. Y si las colisiones se producen con una cantidad de energía inferior a la energía de activación, son elásticas, es decir, las moléculas rebotan y la reacción no tiene lugar. Larazón es que, aunque los enlaces son más estables en los productos que en los reactivos, es necesario romper aquellos enlaces antes de que se hayan formado los nuevos en el sentido de la reacción....