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INDICE


















PRACTICA DE LABORATORIO Nº2: ENTALPIA DE UNA REACCION QUIMICA

1. OBJETIVOS:
Poder determinar el calor (entalpía) de una reacción química haciendo usodel calorímetro de hielo.

2. FUNDAMENTO TEORICO:
La entalpía de un sistema:
Los cambios térmicos a presión constante se expresan mejor mediante una función H, llamada entalpía o contenidocalorífico de un sistema. Esta función se define por:
H = E + PV
donde P y V son la presión y el volumen del sistema respectivamente. Como E y PV se encuentran totalmente caracterizadas por el estado delsistema, H también es una función de estado y completamente independiente de que se logra aquel. En consecuencia el cambio de entalpia, H, puede escribirse así:
H = H2 – H1
donde H2 es la entalpiadel sistema en su estado final y H1 en el estado inicial.
Cuando la presión permanece constante durante el proceso, entonces:
H = E + P V
Es decir, el cambio de entalpia a presión constantees igual al incremento en energía interna más cualquier trabajo de presión volumen realizado. De aquí que a presión constante H represente el calor absorbido en pasar del estado inicial al final,con tal que solo se efectué trabajo debido a P-V.
Ley de Hess:
¨La variación de Entalpía en una reacción química va ser la misma si esta se produce en una sola etapa o en varias etapas¨. Es decir, quela suma de los ∆H de cada etapa de la reacción nos dará un valor igual al ∆H de la reacción cuando se verifica en una sola etapa, esto se verifica cuando las condiciones de presión y temperatura seanlas mismas en todas las etapas.
Una forma sencilla de comprender esto es con el siguiente esquema:






Notamos que no importa si el proceso se inicia con los reactivos A y B para generarlos productos C y D, se realiza en una etapa.


Otra forma es realizando dos etapas:



La cantidad de calor total que involucrada siempre será la misma no importa si se realiza en una, dos o...