Fi Unam Previo Cristalizacion

1. ¿Qué es un sólido y cuáles son sus características?
Son cuerpos que mantienen su forma y volumen debido a la gran cohesión de sus moléculas, usualmente son materiales rígidos, fuertes y densos.Sus características son:
Elasticidad. Un sólido recupera su forma después de ser deformado.
Dureza. No puede ser rayado por un cuerpo más blando.
Fragilidad. Pueden romperse en muchos pedazos.1. ¿Cómo se clasifican los cristales de acuerdo al tipo de enlace que presentan?
Cristales Iónicos. Está formado por iones positivos y negativos unidos entre si mediante fuerzas de naturalezaelectrostática, son malos conductores del calor y de la electricidad ya que carecen de electrones libres.
Cristales Covalentes. Se mantienen unidos en una red tridimensional únicamente por enlacescovalentes, son extremadamente duros y difíciles de deformar, y son malos conductores del calor y de la electricidad.
Cristales Moleculares. Son sustancias cuyas moléculas son no polares. Su conductividad esnula.
Cristales Metálicos. La estructura de los cristales metálicos se caracterizan por tener pocos electrones débilmente ligados a sus capas más externas. Están cargados positivamente. Suconductividad es excelente.

2. Investigue los principales sistemas cristalinos que existen y de un ejemplo para cada uno de ellos.
Monoclínico. Tiene un plano de simetría y un eje binario.
Ej. Yeso, rocasedimentaria blanda.
Cúbico. Tienen 9 planos de simetría y 13 ejes. Ejemplos: Sulfuro de hierro y Sal común.
Triclínico. Formas asimétricas, carecen de ejes y planos de simetría.
Ej. Axinitabrasileña.
Rómbico. Tiene tres planos de simetría y tres ejes.
Ej. Azufre y Baritina.
Tetragonal. Poseen 5 planos de simetría.
Ej. Circón, casiterita.
Hexagonal. Tienen siete planos de simetría.Ej. berilio, agua (nieve)
Romboédrico. . Derivaciones del sistema hexagonal, eje de simetría ternario.
Ej. Cuarzo, calcita.

3. ¿En qué consiste la cristalización y para que se utiliza?
El...