fisica



La finalidad de este laboratorio era el adquirir destreza y conocimiento en la preparación de soluciones familiarizándonos con las distintas formas con las cuales se expresan sus concentraciones lo cual es la base en la preparación de las mismas, ya que a partir de esto sabremos en qué proporción o cantidad trabajaremos cada uno de sus componentes (soluto(s) y solvente), lo que seráindispensable para determinar de una manera exacta la concentración de la solución preparada.



INTRODUCCION
En este informe encontramos el fundamento teórico en el que nos basamos para realizar la práctica de laboratorio (Preparación de soluciones) el procedimiento usado para determinar la concentración de cada solución y la cantidad de soluto y solvente a usar, los resultados obtenidos duranteeste, y lo concluido durante la práctica.


MARCO TEORICO
Una solución e una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales , esto últimos significa que los constituyentes son indistinguibles y se presentan en una sola fase.

Características de las soluciones:
Suscomponentes no pueden separarse por medios físicos.
Sus componentes solo pueden separarse por destilación, cristalización y cromatografía
Los componente de unas solución son soluto y solvente

Soluto: Es el que se disuelve puede ser solido liquido o gaseoso.
Solvente: Es el medio en el que se disuelve el soluto puede ser solido liquido o gaseoso, pero el solvente más común es el aguaPorcentaje peso a peso: Es realmente masa lo que estamos midiendo, es una de las maneras más importantes de expresar la concentración de soluciones.

% p/p = masa soluto (g) /masa solución (g)

La masa de la solución es igual a la suma del peso del soluto con el peso del solvente.

Molaridad: Es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de solución, es el método más común deexpresar la concentración química, sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiometrias sin embargo, este proceso tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.

M =


Normalidad: Cantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de solución.
-Equivalente: son los peso de los cuerpos referidos a una unidad de comparación quesuele ser hidrogeno u oxígeno y que puede sustituiré en una reacción química.

N =


Dilución: Es la reducción de la concentración de una sustancia química en una disolución. (Para diluir una solución se debe agregar más solvente)

Vc x Cc = Vd x Cd

METODOLOGIA - RESULTADOS

Lo primero a realizar fueron los cálculos requeridos para preparar cada una de las soluciones, después seprocedió a la preparación de estas.

Cálculos hechos para preparar cada solución:

1. 50 g de solución de NaCl 5%

% p/p = x 100


= g sto = 2.5 g NaCl

Después de conocer la cantidad en gramos de soluto que se iba a usar que en este caso es cloruro de sodio se procedió a pesarlo, luego se disolvió en el solvente que era agua. Esta solución se preparó en un balón aforado decapacidad 50 ml.

2. Preparar 50 ml de una solución 0.02 M de NaCl

M =

0.02 x 0.05 L = moles de NaCl

0.001 moles de NaCl = =

0.058 gr Nacl

Se pesaron 0.058 g del soluto NaCl se disolvieron en el solvente H2O en un vaso precipitado y luego se transfirió la solución a una balón aforado completando un volumen de 50 ml (el volumen se completó con solvente)

3. Preparar 50 ml desolución NaOH 0,1 M

M =

1.1 X 0.05 L = Moles de NaOH
5X 10 -3 Moles de NaOH =
0.2 g de NaOH
Se pesaron 0.2 g de soluto NaOH se disolvieron en el solvente H2O en un vaso precipitado cuando se notó que la solución tenía una sola fase se transfirió a un balón aforado completando 50 ml (el volumen se completó con solvente). Esta solución se conservó en un frasco plástico y se rotulo así...