fisica




Andrea Carolina Ricardo Eljaiek. T00035734
Taller de Química No. 5
Objetivo: El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de las leyes que describen el comportamiento de los gases ideales.
1) Un ingeniero infló un globo cuya capacidad es de 0.65 L al nivel del mar, y se desplazó 7.8 Km. En la nueva región, la presión es 0.55 Atm. siendo la temperatura constante, Cuál es elvolumen final del globo?
R/: V1 = 0,65 L V1.P1= V2.P2
P1 = 1 Atm V2 = V1 . P2 = 0,65 L * 1 Atm = 1,18 L
P2 = 0,55 Atm P2 0,55 Atm
V2 =?
V2 = 1,18 L

2) Un gas que ocupa un volumen de 725 ml, a una presión de 0.970 Atm. se le permite expandirse a una temperatura constante hasta que su presión sea 0.541 Atm. Cuál es el volumen final?
R/: V1 = 725 ml 1 L --------> 1000 ml X = 725 ml *1 L = 0,725 L
P1 = 0,970 Atm X 725 ml 1000 ml
P2 = 0,541 Atm
V2 =? V1.P1= V2.P2
V2 = V1 * P1 = 0,725 L * 0,970 Atm = 1,29 L
P2 0,541 Atm
V2 = 1,29 L

3) En condiciones de presión constante, una muestra de hidrógeno gaseoso inicialmente a 88 °C y 9.6 L se enfrió hasta su volumen final de 3.4 L ¿Cuál es su temperatura final?
R/:
T1= 88 °C T1 = 88 + 273 = 369 K
V1 = 9,6 LV2 = 3,4 L V1 T2 = V2 T1
T2 = ?
T2 = V2 * T1 = 3,4 L * 361 K = 127,85 K
V1 9,6 L
T2 = 127,85 K

4) Una muestra de 452 mL de gas flúor es calentado de 22 °C a 187 °C a presión constante. ¿Cuál es el volumen final?
R/: V1 = 452 ml 1 L ------------> 1000 ml X = 452 ml * 1 L = 0,452 L
T1 = 22 °C X 452 ml 1000 ml
T2 = 187 °C
V2 =? T1 = 22 + 273 = 295 K
T2 = 187 + 273 = 460 KV2 = V1 * T2 = 0,452 L * 460 K = 0,704 L
T1 295 K
V2 = 0,704 L

5) Calcular el volúmen en litros ocupado por 2.12 moles de NO a 6.54 atm. y 76 °C .
R/: V =? PV = N R T
N = 2,12 mol
P = 6,54 Atm V = N R T = 2,12 mol * 0,082 atm L * 349 K
T = 76 °C + 273 = 349 K P 6,54 atm mol K
R = 0,082 Atm L
Mol K V = 9,27 L

6) ¿Qué volumen ocupan a 0 °C y 3 atmósferas de presión 140 g denitrógeno?.
Respuesta: 7,3 dm ³
R:/ T = 273 k 1 mol ---------> 14g X = 140 g * 1 mol = 10 mol
P = 3 Atm x 140 g 14 g
R = 0,082 Atm L
Mol K
V =? V = N R T = 10 mol * 0,082 atm L * 273 K = 74,62 L
N = 140 g P 3 atm mol K
1 L --------> 000,1 dm ³ x = 74,62 L * 000,1 dm3 x = 7,462 dm ³
74,62 L x 1 L = 7,3 dm ³

8) 5 dm ³ de un gas están a 1140 mm de Hg y 27 °C se llevan a 8 dm ³ y2,5 atmósferas, ¿qué temperatura tendrá el gas?.
Respuesta: 800 K
R/: V1 = 5 dm ³ 1 atm ------------> 760 mm Hg
P1 = 1 atm * 1140 mmHg
P1 = 1140 mm Hg P1 1140 mm Hg 760 mm Hg
T1 = 27 °C + 273 = 300 K
V2 = 8 dm ³ P1 = 1,5 atm
P2 = 2,5 atm
T2 =? V1 P1 T2 = V2 P2 T1
T2 = V2 P2 T1 = 8 dm ³ * 2,5 atm * 300 K = 800 K

9) Sabiendo que el peso atómico del cloroes de 35,5; calcular su densidad en CN y luego a 200 °C y 5 atmósferas.
R/: P*V/ n*R = 101.325 J/m3 *0.001m2/ 8.314 J/K * 0.1 mol =121.87

Respuesta: 9,1528 g/dm ³
R/:
10) ¿A qué temperatura 0,1 g de hidrógeno ocupan un volumen de 1 litro a presión normal?.
Respuesta: 244 K
R/: P*V= n*R*T
P*V/n*R= T 14 atm* 1L/ 0.1g * 0.082 = 121.95
11) ¿Qué masa de nitrógeno contiene unrecipiente de 20 litros a una temperatura de 100 °C y 1,5 atmósferas de presión?.
Respuesta: 26,0659 g
R/: m=0 PV=nRT
V=20L 1.5 atm* 20L= n*0.082*373T
T=373K 8n= 30/30.38= 0.98m
P= 1.5 atm (0.98m)(14gr)/1mol = 13.72 gr
12) Calcular la densidad en g/dm ³ del oxígeno gaseoso a 100 °C bajo una presión de 4425,6 mm de Hg.
Respuesta: 0,5858 g/dm ³
13) La presión de N2gaseoso en un tanque de 12,0 L a 27º C es de 156 atm. ¿Qué volumen debe tener este gas a una tmósfera de presión si la Temperatura permanece constante?
R/: P1: 156 atm v1p1t2=v2p2t1
V1: 12.0 L 
T1: 27° C  300 K 
V2: ?...