fisica


ELECTROSCOPIO



PRESENTADO POR:
Paola Andrea Castiblanco Moreno – 1802095
Juan Sebastián López – 1802227
Bryan Andrés Sanjuán




GRUPO C MECATRONICA



Profesora:
Adriana Gutiérrez




25 de Julio del 2013
UNIVERSIDAD MILITAR NUEVA GRANADA
2013-2
PRACTICA N° 1 ELECTROSCOPIO

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

Explicar el principio Físico de funcionamiento delElectroscopio.
Determinar cualitativamente el tipo de carga de un electroscopio.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Explicar cualitativamente como cargar positiva y negativamente un electroscopio por contacto.
Explicar cualitativamente como cargar positiva y negativamente un electroscopio por Inducción Electrostática.
Determinar el tipo de carga de un electroscopio

MARCO TEORICOELECTROSCOPIO

Es un instrumento que responde esencialmente a la figura mostrada. Consiste en un frasco de vidrio cerrado por un tapón de goma, a través del cual pasa una barra metálica que lleva unida, en forma solidaria, una esfera también metálica. Esta esfera es de pequeñas dimensiones, frente a las demás dimensiones del dispositivo. La barra tiene otro extremo, ubicado en el interior del frascoun par de hojas de papel estañado, muy livianas
Las hojas de papel de estaño están unidas a una articulación común, con fricción despreciable, de modo que pueden disponer de un movimiento pendular prácticamente libres.

En condiciones de operación el dispositivo de utilizar en un ambiente de aire muy seco. El aire en el interior del frasco tendrá las mismas propiedades
Un electroscopio cargadoestando al aire libre perderá gradualmente su carga, debido que un pequeño número de moléculas están siendo ionizadas continuamente bajo la acción de rayos cósmicos, algunos de estos iones pueden tomar un exceso de carga del electroscopio. La rapidez de carga de un electroscopio es proporcional a la cantidad de radiación de fondo

MODELO ATÓMICO DE BOHR

Propuesto por Bohr en 1913. Este modelosobre la estructura del átomo trata de explicar una serie de hechos físicos que con modelos anteriores no se explicaban. Fundamentalmente los espectros discontinuos de los átomos. Se basa en tres postulados:
1.- Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares distintas y estables (sin emitir energía). Aquí aparece la idea de órbita como trayectoria circular plana que describeel electrón a una distancia concreta del núcleo.
2.- No son posibles todas las órbitas. sólo son posibles aquellas en !as que el electrón tiene un momento angular (m.v.r) múltiplo de h/2, "n" es número denominado número cuántico principal y que define el nivel energético alrededor del núcleo ;y toma valores 1,2,3...
3.- La energía emitida al caer un electrón desde una órbita a otra demenor energía o la absorbida al pasar a otra superior no se realiza gradualmente sino de manera discontinua y cuantizada en forma de fotón o cuanto, es decir en “cuantos” completos de h.

Así pues, el tránsito de un electrón entre niveles se puede expresar:
Si n = 1, tenemos la órbita más próxima al núcleo. En el átomo de hidrógeno si el electrón está en el nivel más bajo de energía (n=1), sedice que está en estado fundamental. Si se le comunica energía y pasa a órbitas más alejadas del núcleo, se dice que está excitado.
A medida que aumenta “n” disminuye la diferencia de energía entre dos niveles consecutivos.

Las series espectrales del hidrógeno se explicaron como caída del electrón desde órbitas superiores a una órbita concreta. Cuando los electrones excitados efectúan unatransición desde cualquier nivel energético al primero se originan las radiaciones de mayor energía, mayor frecuencia o menor longitud de onda: la serie del UV (Lyman).
Si caen la segundo nivel la serie Balmer.
Explicar el espectro discontinuo del hidrógeno y que, a partir de su modelo teórico, se dedujese la misma fórmula que los espectroscopistas habían deducido experimentalmente, fue el...