FISICA

I. Teoría Atómica de Dalton

A. Dantos experimentales que intentan explicar la teoría

1. Propiedades químicas de una sustancia.
2. Efectos del calor en los estados de la materia.
3. Reacciones químicas y transformaciones de unas sustancias en otras.
4. Leyes sobre los pesos de sustancias:
Ley de Conservación de la Materia
Ley de Proporciones Definidas
Ley de Proporciones MúltiplesB. Hipótesis principales de la teoría

1. Toda la materia esta hechos de combinaciones de inmensos números de átomos microscópicos.
2. Un átomo es la unidad mas pequeña que conserva las propiedades de la materia.
3. Los átomos de un elemento son indestructibles.
4. Hay fuerzas extrañas y selectivas que atraen y repelen a los átomos.
Atracción de cohesión y Atracción de agregación
5. Laspropiedades macroscópicas de un compuesto o elemento depende del arreglo interno de sus átomos.

C. Predicciones y calculas que hacen posible la teoría
1. Saber cuantos átomos de cada elemento hay en un compuesto.
2. Hacer tablas del peso relativo de los átomos conocidos.
3. Predecir, usando las reglas, que compuestos nuevos pueden formarse y cual debe ser su densidad.

D. Las propiedadesdependen de cómo estén arreglados los átomos.
1. Una reacción química envuelve transferencia y re-arreglo espacial de los átomos participantes.

E. Reglas para determinar la composición atómica de un compuesto
1. Las combinaciones serán las más simples posibles
2. Un átomo de un compuesto debe pesar más mientras más átomos de un elemento contenga.
3. Un átomo de un compuesto debe ocupar menosespacio que los átomos de sus componentes ocupaban antes de formarse (si están en el mismo estado)




F. Combinaciones
1. Si hay 1 solo compuesto de dos elementos, este debe ser binario (1 – 1)
2. Si hay mas de un compuesto, se asignaran las combinaciones mas simples posibles que sean diferentes.
3. Debe hacer en orden de densidad en el esquema de Dalton.
4. Las densidades deben ser enel mismo estado.



G. Pesos atómicos relativos
1. Si todos los átomos de un compuesto son idénticos, es posible entonces asumir que la proporción por peso medida en una reacción, sería la misma que se obtendría si uno tuviera solo un átomo del compuesto.

2. Es posible entonces si las reglas resultasen ser ciertas, calcular el peso relativo de los átomos de diferentes elementos.

3.Formula: Peso A/ Peso B = Na (Peso átomo A)/ Nb (Peso átomo B)

H. Tamaños relaticos de losa tomos de diferentes elementos
1. Para Dalton, el tamaño dependía de la cantidad de calor que absorbiera el átomo.
2. Para Dalton, la formula de Densidades = Pesos atómicos es incorrecta, porque no tiene sentido que un átomo compuesto pese menos que uno de los que se uso para formarlos.

I. Conclusiones deDalton relativo al tamaño de los átomos
1. Si los pesos atómicos calculados antes son correctos, esa relación de la razón de densidades = a la razón de pesos atómico, no es cierta.
2. Si las formulas para las combinaciones obtenidas en la teoría son correctas, también debe ser falso que volúmenes iguales de una sustancia contengan igual numero de átomos.
3. No podemos decir nada sobre lostamaños relativos de los átomos entre si, de los datos que tenemos disponibles.
II. Avogadro

A. Ley de Gay-Lussac para gases
1. En toda reacción quimia entre dos o mas gases, la proporción entre los volúmenes usados de estos siempre es una proporción simple (1,2 o 3)

2. En la Teoría de Dalton es inexplicable porque otras proporciones más complejas no pueden ocurrir, ya que los átomos pudierantener cualquier tamaño

3. Las proporciones por volumen deberían ser tan varias como las proporciones por peso.

4. Hipótesis de Avogadro
Esto solo se explica (Ley de Gay Lussac) si la relación de volúmenes en los gases nos indica cuantos átomos están participando de la reacción.

Avogadro propuso que los volúmenes iguales de dos gases, sometidos a la misma temperatura y presión,...