Fisica

INDICE

Caratula…………………………………………………………………...pág. 1
Índice…………………………………………………............................. pág. 2
Cuerdas Vibrantes……………………………………............................. pág. 4
Objetivo
Equipo
Fundamento Teórico
Procedimiento Experimental…………………………………………….. pág. 6
Cálculos y Resultados ……………………………………………………. Pág. 7

PRESION DE VAPOR SATURADO
1.-Objetivo:
* Determinarexperimentalmente la presión de vapor del agua a distintas temperaturas de ebullición, modificando la presión del sistema.
* Determinar la relación existente entre la presión de vapor y la temperatura del agua.
2.-Equipo:
* Una base leybold grande.
* Soporte Universal.
* Dos pinzas.
* Mechero bunsen.
* Un matraz con un tapón bohordado.
* Un tubo en forma de U invertido.* Un termómetro.
* Un tubo de ensayo.
* 180g de mercurio.
3.-Fundamento Teórico:
a). Presión de vapor:
La presión de vapor o más comúnmente presión de saturación es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinámico; su valor esindependiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido (proceso denominado sublimación o el proceso inverso llamado sublimación inversa) también hablamos de presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquidosaturado y vapor saturado. Esta propiedad posee una relación directamente proporcional con las fuerzas de atracción intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlas y producir el cambio de estado. Existen ciertos factores que dependen de la presión de vapor como:a.1).Naturaleza dl líquido:
La presión de vapor depende de la clase del liquido, además de el liquido mismo que se emplee; a veces este depende en gran manera de la naturaleza que hay en las interacciones de las moléculas del liquido; un compuesto como el agua tiene una presión de vapor mas baja que el éter porque las moléculas de agua tienen fuerzas de atracción intermolecular mayoresque las moléculas del éter.
El valor de la presión de vapor saturado de un líquido, da una idea clara de su volatilidad, los líquidos más volátiles (éter, gasolina, acetona etc.) tienen una presión de vapor saturado más alta, por lo que este tipo de líquidos, confinados en un recipiente cerrado, mantendrán a la misma temperatura, un presión mayor que otros menos volátiles.
a.2).Temperatura:
La presión de vapor de un líquido, es constante a una temperatura dada, pero aumenta si lo hace la temperatura hasta el punto crítico del líquido. Cuando se aumenta la temperatura es aumentada o mayor la porción de moléculas, estas toman la energía necesaria para hacer el cambio de liquido a vapor, y en consecuencia se precisa mayor presión para establecer un equilibrio entre el vapor yel liquido. Hay un ascenso lento a bajas temperaturas, y luego uno muy rápido como puede observarse como aumento de la pendiente de las curvas. Esta variación de la presión de vapor con la temperatura se expresa matemáticamente con la ecuación de Clausius-Clapeyron. Ecuación de Clausius Clapeyron: Relación cuantitativa entre la presión de vapor de un líquido (mmHg) y la temperatura (ºK).La relación entre la temperatura y la presión de vapor saturado de las sustancias, no es una línea recta, en otras palabras, si se duplica la temperatura, no necesariamente se duplicará la presión, pero si se cumplirá siempre, que para cada valor de temperatura, habrá un valor fijo de presión de vapor saturado para cada líquido. La explicación de este fenómeno puede se basar en el aumento de...