fisica

ACTIVIDAD DE APLICACIÓN.

3 .-Calcule el porcentaje en masa de las soluciones siguientes:
a) 15.0 g de KCl + 100.0 g de H2O
%m/m=15/100*100=15

b)2.50 g de Na3PO4 + 10.0 g de H20%m/m=2.50/10.0*100=25

c) 0.20 mol de NH4C2H3O2 + 125.0 g de H2O
%m/m=0.002/125*100=0.01
1 = 77 = 0.002
x = .20

d) 1.50 moles de NaOH en 33.0 moles de H2O
%m/m=0.03/1.83*100=1.64
1 = 40 =0.03
x =1.5
1 = 18 =1.83
x = 33

5 .-En un experimento de laboratorio se requieren 25.2 g de nitrato de plata ¿Cuántos gramos de una solución de nitrato de plata a 15.5% en una masa deberán emplearse?
gsolución = g soluto/% m/m*100 = 25/15.5*100 = 161.2

En 25 g de una solución en masa de CaSO4 a 7.5%
a)¿Cuántos gramos de soluto están presentes?
g soluto= % m/m*g solución/100= 25*7.5/100=18.75

b)¿Cuántos gramos de solvente están presentes?
g solución=g soluto/% m/m*100= 18.75/7.5*100 = 250

7 .-Calcule el porcentaje masa/volumen de una solución que se preparó al mezclar 22.0 g deCH3OH (metanol) con C2H5OH (etanol) para obtener 100 mL de solución
% m/v=g soluto/mL solución*100= 22/100*100= 22

9.- ¿Cuál es el porcentaje en volumen de una solución preparada con 10.0 mL deCH3OH (metanol) disueltos en agua a un volumen de 40.0 mL?
% v/v=10/100*100=10





13.-Calcule la molaridad de las soluciones siguientes
a)0.25 mol de soluto en 75 mL de solución
m=.25/0.075=3.3b)1.75 moles de KBr en 0.75 L de solución
m=1.75/.75=2.3

c)35.0 g de NaC2H3O2 en 1.25 L de solución
m=35/1.25=28

d)75 g de CuSO4*5H2O en 1.0 L de solución
m=375/1=375

15 -.Calcule elnúmero de moles de soluto de las soluciones siguientes
a)1.5 L de H2SO4 1.20 M
n=M x LTO= 1.20*1.5= 1.8

b)25.0 mL de BaCl2 0.0015 M
n=0.0015*2.5=0.00375

c)125 mL de K3PO4 0.35 Mn=0.35*1.25=0.04375

17-.Calcule los gramos de soluto de las soluciones siguientes
a)2.5 L de K2CrO4 0.75 M
n=2.5*0.75=1.875

b)75.2 mL de HC2H3O2
n=0.0752*0.050= 0.00376

c)250 mL de HNO3 16 M
n=...