Fisica

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Materia: Física II

Integrantes:

Cinthya Ariane Enríquez Castro.
Zaira Guadalupe Félix Espinoza.
Elvia Sarai Cazarez Romero.
Marbella de los Santos Martínez.
Laura Vianey Aguilar Oropeza.


Maestro: Ricardo Nava Pozos.

Grado y Grupo: 5to M

Trabajo a lograr:
Investigar:
Coeficientes de dilatación de diversos materiales (Tabla).
Calor específico y calorlatente de algunas sustancias (Tabla).
Las expresiones matemáticas (Formulas) para:
Relación entre escalas termométricas.
Dilatación lineal, superficial y volumétrica.
Cambios de fases de una sustancia.
Ley de: Boyle, Gay Lussac, Charles.
Ley general del estado gaseoso




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Índice
Paginas

Portada………………………………………………………………….1

Índice…………………………………………………………………….2

Coeficientesde dilatación de diversos materiales …………………3

Calor especifico de algunas sustancias……………………………...4

Calor latente de algunas sustancias………………………………….5

Relación entre escalas termométricas………………………………..6

Dilatación Lineal, superficial y volumétrica…………………………...7

Cambios de fases de una sustancia…………………………………..8

Ley de : Boyle, Gay Lussac, Charles……………………………….…9-12

Ley generaldel estado gaseoso……………………………………….13



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Coeficientes de dilatación de diversos materiales
Material                α  (   ° C-1  )
 
Concreto
0.7 – 1.2 x 10-5
Plata
2.0  x 10-5
Oro
1.5 x 10-5
Invar
0.04  x 10-5
Plomo
3.0 x 10-5
Zinc
2.6 x 10-5
Hielo
5.1 x 10-5
Aluminio
2.4 x 10-5
Latón
1.8 x 10-5
Cobre
1.7 x 10-5
Vidrio
0.4 – 0.9 x 10-5
Hierro
1.2 x 10-5Cuarzo
0.04 x 10-5
Acero
1.2 x 10-5
 













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Calor específico:
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que       suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra  (mayúscula)
 El calor específicomedio () correspondiente a un cierto intervalo de temperaturas  se define en la forma:                    
Tabla de calor especifico de diversas sustancias:





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Calor latente:
El calor de cambio de estado es la energía requerida por una sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización). Al cambiar de gaseoso alíquido y de líquido a sólido se libera la misma cantidad de energía.


















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Relación entre escalas termométricas
Escala Celsius
La escala Celsius fue inventada en 1742 por el astrónomo sueco Andrés Celsius. Esta escala divide el rango entre las temperaturas de congelación y de ebullición del agua en 100 partes iguales. Usted encontrará a veces esta escalaidentificada como escala centígrada. Las temperaturas en la escala Celsius son conocidas como grados Celsius (ºC).
Escala Fahrenheit
La escala Fahrenheit fue establecida por el físico holandés-alemán Gabriel Daniel Fahrenheit, en 1724. Aun cuando muchos países están usando ya la escala Celsius, la escala Fahrenheit es ampliamente usada en los Estados Unidos. Esta escala divide la diferencia entrelos puntos de fusión y de ebullición del agua en 180 intervalos iguales. Las temperaturas en la escala Fahrenheit son conocidas como grados Fahrenheit (ºF).
Escala de Kelvin
La escala de Kelvin lleva el nombre de William Thompson Kelvin, un físico británico que la diseñó en 1848. Prolonga la escala Celsius hasta el cero absoluto, una temperatura hipotética caracterizada por una ausencia completade energía calórica. Las temperaturas en esta escala son llamadas Kelvins (K).

Cómo Convertir Temperaturas
A veces hay que convertir la temperatura de una escala a otra. A continuación encontrará cómo hacer esto.

1. Para convertir de ºC a ºF use la fórmula:   ºF = ºC x 1.8 + 32.
2. Para convertir de ºF a ºC use la fórmula:   ºC = (ºF-32) ÷ 1.8.
3. Para convertir de K a ºC use la...