fisica

1.- Un gas, a una temperatura de 35°C y una presión de 440 mm de Hg, se calienta hasta que su presión sea de 760 mm de Hg. Si el volumen permanece constante, ¿Cuál es la temperatura final del gas en°C?
Vamos a colocar nuestros datos:
 440 mm de Hg.
 35°C + 273 = 308 °K
 760 mm de Hg.
 ?
He sumado a 35° la cantidad de 273, para poder hacer la conversión a grados Kelvin. Es muy importanteque lo conviertan sino no dará el resultado que esperamos.
Ahora, usamos la fórmula para esta ley, la cual colocaré de nuevo.

Despejando a  Nos queda

Ahora sustituimosnuestros datos.

Pero nos piden el resultado en °C, por lo que restaremos 273 a la cantidad resultante en grados Kelvin.




2.- ¿Cuál será la presión en atmósfera de un gas a 85°C, sabiendo que a25°C s de 625 mmHg?
Primer paso: Identificar los datos que presenta el enunciado
T_1=85°C
T_2=25°C
P_2=625 mmHg
Segundo paso: Conocer la incógnita o dato a calcular
P_1=?
Tercer paso:Despejar T_2 de la expresión P_1/T_1 =P_2/T_2 , quedando así:
P_1=(P_2*T_1)/T_2
Cuarto paso: Transformar las unidades (°C) a Kelvin
T_1:K=°C+273 T_2:K=°C+273
K=85+273.15=358.15 KK=25+273.15=298.15 K

Quinto paso: Transformar las unidades (mmHg) a atmósfera
1 atm=760 mmHg 625 mmHg* (1 atm)/(760 mmHg)=0.822 atm
Sexto paso: Sustituir datos y efectuar el cálculo matemáticoP_(¨1)=(0.822 atm*358.15 K)/(298.15 K)
Se cancelan las unidades (K) y se obtiene el resultado:
P_1=0.987 atm

1) Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se mantieneconstante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?
Desarrollo
Datos:
t1 = 32 °C
t2 = 52 °C
P1 = 18 atmósferas
V1 = V2 = V = constante
Ecuación:
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
Si V= constante:
P1/T1 = P2/T2
Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas.
t1 = 32 °C T1 = 32 °C + 273.15 °C T1 = 305.15 K
t2 = 52 °C T2 = 52 °C + 273.15 °C T2 = 325.15 K
Despejamos P2:...