fisica

10-
un hidróxido con un ó
Elemento
Estados
negativos de
oxidación
Cero
Estados
positivos de
oxidación
Notas
 
−4
−3
−2
−1
0
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
+8


Hidrógeno



−1
H
+1









HelioHe










Litio




Li
+1









Berilio




Be
+1
+2






1

Boro




B
+1
+2
+3







Carbono
−4

−2

C

+2

+4






Nitrógeno

−3
−2
−1
N
+1
+2
+3
+4
+5





Oxígeno


−2
−1
O+1
+2








Flúor



−1
F










Neón




Ne











11-
Una sal haloidea es aquella que no contiene oxígeno 

Se puede formar de las siguientes maneras: 

- Al reaccionar un metal conun halógeno: 

2 K + Cl2 -----> 2 KCl 

- Al reaccionar un metal activo con un hidrácido: 

Mg + 2 HCl ---> MgCl2 + H2 

- Al reaccionar un hidrácido con un óxido metálico 

2 HBr + Na2O-----> 2 NaBr + H2O 

- Al reaccionar un hidrácido y un hidróxido (que es una neutralización) 

HCl + NaOH ----> NaCl + H2O 


* Una oxisal es la que tiene oxígeno. 

Se forma de las siguientesformas: 

- Al reaccionar un metal activo con un oxácido 

Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2 

- Al reaccionar xido no metálico 

Ca(OH)2 + CO2 -----> CaCO3 + H2O 

- Al reaccionar un hidróxido y unoxácido (neutralización) 

Ba(OH)2 + 2 HNO3 ----> Ba(NO3)2 + H2O 


Diferenciar una sal haloidea de una oxisal es simple: la primera no tiene oxígeno y la segunda sí. 

Ejemplo: 

NaCl¿oxisal o sal haloidea? 

no tiene oxígeno así que es una sal haloidea 

CaCO3 ¿oxisal o sal haloidea? 

es una oxisal porque tiene oxígeno.
12-
En la molécula del SO3, el número de oxidación delátomo de azufre es de +6 y tiene una carga formal de 0. Además hay que destacar que está rodeado de 6 pares de electrones. Además tienes que tener en cuenta que el azufre es muy abundante en lanaturaleza.

13-


Zn = Zn(OH)2 
Co = Co(OH)2, Co(OH)3 
Pd = Pd(OH)2, Pd(OH)4 
Ti = Ti(OH)2, Ti(OH)4 
Re = Re(OH)2, Re(OH)3, Re(OH)4, Re(OH)5, Re(OH)6, Re(OH)7 
Pt = Pt(OH)2, Pt(OH)4 ...