Fisico Quimica
Páginas: 5 (1021 palabras)
Publicado: 12 de marzo de 2013
PROBLEMAS DE LEYES DE LOS GASES
1. Una muestra de amoniaco gaseoso ejerce una presión de 5.3 atm a 46oC. ¿Cuál es la presión cuando el volumen del fas se reduce a una décima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura?
2. Una muestra de aire ocupa un volumen de 3.8 L cuando la presión es de 1.2 atm. a) ¿Qué volumen ocuparía a 6.6 atm? b) ¿Cuál es la presión requerida paracomprimirlo a 0.075 L? ( La temperatura se mantiene constante)
3. En condiciones de presión constante, una muestra de hidrógeno gaseoso con un volumen inicial de 9.6 L a 88oC se enfría hasta que su volumen final es de 3.4 L. ¿Cuál es su temperatura final?
4. El cloro y el flúor moleculares se combinan para formar un producto gaseoso. En las mismas condiciones de presión y temperaturase encuentra que un volumen de Cl2 reacciona con tres volúmenes de F2 para obtener dos volúmenes de producto. ¿Cuál es la fórmula del producto?
5. Dado que 6.9 moles del gas monóxido de carbono están presentes en un recipiente con un volumen de 30.4 L, ¿cuál es la presión del gas (en atm) si la temperatura es 62oC?
6. Cierta cantidad de un gas está contenido en un recipiente de vidrioa 25oC y a una presión de 0.800 atm. Suponga que el recipiente soporta una presión máxima de 2.00 atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura del gas sin que se rompa el recipiente?
7. La temperatura de 2.5 L de un gas, inicialmente a TPE, se eleva a 250oC a volumen constante. Calcule la presión final del gas en atm.
8. Un gas liberado durante la fermentación de glucosa (en lamanufactura de vino) tiene un volumen de 0.78 L a 20.1oC y 1.00 atm. ¿Cuál es el volumen del gas a la temperatura de fermentación de 36.5oC y 1.00 atm de presión?
9. Calcule el volumen (en litros) de 88.4 g de CO2 a TPE.
10. El hielo seco es dióxido de carbono sólido. Una muestra de 0.050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío que tiene un volumen de 4.6 L a 30oC. Calcule la presióninterior del recipiente después de que todo el hielo seco se ha convertido en CO2 gaseoso.
11. A 741 torr y 44oC, 7.10 g de un gas ocupan un volumen de 5.40 L. ¿Cuál es la masa molar del gas?
12. Suponiendo que el aire contiene 78% de N2, 21% de O2 y 1% de Ar, todos en volumen, ¿cuántas moléculas de cada tipo de gas están presentes en 1.0 L de aire a TPE?
13. Calcule la densidad delbromuro de hidrógeno (HBr) gaseoso en gramos por litro a 733 mmHg y 46oC.
14. Un compuesto tiene la fórmula empírica SF4. A 20oC, 0.100 g del compuesto gaseoso ocupan un volumen de 22.1 mL y ejercen una presión de 1.02 atm. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas?
15. Un matraz de 2.5 L a 15oC contiene una mezcla de N2, He y Ne a presiones parciales de 0.32 atm para N2, 0.15 atm para He y0.42 atm para Ne. a) Calcule la presión total de la mezcla. B) Calcule el volumen en litros a TPE que ocuparán el He y el Ne si el N2 se elimina selectivamente.
16. Una mezcla de helio y neón gaseosos se recolectó sobre agua a 28.0oC y 745 mmHg. Si la presión parcial del helio es 368 mmHg, ¿cuál es la presión parcial del neón? (La presión de vapor de agua a 28oC = 28.3 mmHg)
17. Unamuestra de amoniaco gaseoso (NH3) se descompone completamente en nitrógeno e hidrógeno gaseosos sobre lana de hierro caliente. Si la presión total es de 866 mmHg, calcule las presiones parciales de N2 e H2.
18. El níquel forma un compuesto gaseoso de fórmula Ni(CO)x. ¿Cuál es el valor de x dado el hecho de que en las mismas condiciones de temperatura y presión, el metano (CH4) se efunde 3.3veces más rápido que el compuesto?
19. El isótopo 235U experimenta una fisión cuando se le bombardea con neutrones. No obstante, su abundancia natural es de sólo 0.72%. Para separarlo del isótopo más abundante 238U, primero se convierte el uranio en UF6, el cual se vaporiza fácilmente a una temperatura por encima de la ambiente. La mezcla de 235UF6 y 238UF6 gaseosos se somete a muchas etapas...
1. Una muestra de amoniaco gaseoso ejerce una presión de 5.3 atm a 46oC. ¿Cuál es la presión cuando el volumen del fas se reduce a una décima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura?
2. Una muestra de aire ocupa un volumen de 3.8 L cuando la presión es de 1.2 atm. a) ¿Qué volumen ocuparía a 6.6 atm? b) ¿Cuál es la presión requerida paracomprimirlo a 0.075 L? ( La temperatura se mantiene constante)
3. En condiciones de presión constante, una muestra de hidrógeno gaseoso con un volumen inicial de 9.6 L a 88oC se enfría hasta que su volumen final es de 3.4 L. ¿Cuál es su temperatura final?
4. El cloro y el flúor moleculares se combinan para formar un producto gaseoso. En las mismas condiciones de presión y temperaturase encuentra que un volumen de Cl2 reacciona con tres volúmenes de F2 para obtener dos volúmenes de producto. ¿Cuál es la fórmula del producto?
5. Dado que 6.9 moles del gas monóxido de carbono están presentes en un recipiente con un volumen de 30.4 L, ¿cuál es la presión del gas (en atm) si la temperatura es 62oC?
6. Cierta cantidad de un gas está contenido en un recipiente de vidrioa 25oC y a una presión de 0.800 atm. Suponga que el recipiente soporta una presión máxima de 2.00 atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura del gas sin que se rompa el recipiente?
7. La temperatura de 2.5 L de un gas, inicialmente a TPE, se eleva a 250oC a volumen constante. Calcule la presión final del gas en atm.
8. Un gas liberado durante la fermentación de glucosa (en lamanufactura de vino) tiene un volumen de 0.78 L a 20.1oC y 1.00 atm. ¿Cuál es el volumen del gas a la temperatura de fermentación de 36.5oC y 1.00 atm de presión?
9. Calcule el volumen (en litros) de 88.4 g de CO2 a TPE.
10. El hielo seco es dióxido de carbono sólido. Una muestra de 0.050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío que tiene un volumen de 4.6 L a 30oC. Calcule la presióninterior del recipiente después de que todo el hielo seco se ha convertido en CO2 gaseoso.
11. A 741 torr y 44oC, 7.10 g de un gas ocupan un volumen de 5.40 L. ¿Cuál es la masa molar del gas?
12. Suponiendo que el aire contiene 78% de N2, 21% de O2 y 1% de Ar, todos en volumen, ¿cuántas moléculas de cada tipo de gas están presentes en 1.0 L de aire a TPE?
13. Calcule la densidad delbromuro de hidrógeno (HBr) gaseoso en gramos por litro a 733 mmHg y 46oC.
14. Un compuesto tiene la fórmula empírica SF4. A 20oC, 0.100 g del compuesto gaseoso ocupan un volumen de 22.1 mL y ejercen una presión de 1.02 atm. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas?
15. Un matraz de 2.5 L a 15oC contiene una mezcla de N2, He y Ne a presiones parciales de 0.32 atm para N2, 0.15 atm para He y0.42 atm para Ne. a) Calcule la presión total de la mezcla. B) Calcule el volumen en litros a TPE que ocuparán el He y el Ne si el N2 se elimina selectivamente.
16. Una mezcla de helio y neón gaseosos se recolectó sobre agua a 28.0oC y 745 mmHg. Si la presión parcial del helio es 368 mmHg, ¿cuál es la presión parcial del neón? (La presión de vapor de agua a 28oC = 28.3 mmHg)
17. Unamuestra de amoniaco gaseoso (NH3) se descompone completamente en nitrógeno e hidrógeno gaseosos sobre lana de hierro caliente. Si la presión total es de 866 mmHg, calcule las presiones parciales de N2 e H2.
18. El níquel forma un compuesto gaseoso de fórmula Ni(CO)x. ¿Cuál es el valor de x dado el hecho de que en las mismas condiciones de temperatura y presión, el metano (CH4) se efunde 3.3veces más rápido que el compuesto?
19. El isótopo 235U experimenta una fisión cuando se le bombardea con neutrones. No obstante, su abundancia natural es de sólo 0.72%. Para separarlo del isótopo más abundante 238U, primero se convierte el uranio en UF6, el cual se vaporiza fácilmente a una temperatura por encima de la ambiente. La mezcla de 235UF6 y 238UF6 gaseosos se somete a muchas etapas...
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