fisico

FISICOQUIMICA 2009
TEÓRICO 25
28 de Octubre

Teoría de las colisiones

Cesar Fraga

1

“Hemos llegado al corazón de la
química…”

Química Física, Atkins-De Paula, 8ta ed., EditorialMédica
Panamericana, Buenos Aires, 2008.

Bibliografía
1. Química Física, Atkins, 6ta edición, Ed. Omega, Barcelona, 1998.
Cap. 1. Las propiedades de los gases
1.3. El modelo cinético de los gasesCap. 27: Dinámica de reacciones moleculares
Encuentros reactivos
27.1. Teoría de las colisiones

Análisis de la velocidad de reacción
Reacciones en fase gaseosa
(simples)

Teoría de lascolisiones

Reacciones en disolución
Controladas por activación

Teoría del complejo activado

Controladas por difusión

Ley límite de difusión

Objetivo de la clase de hoy

v = k2 [A] [B]orientación

colisión

energía

1

 8kT 
- Ea/RT
k2 = P x σ x 
 πµ  NA e



2

P es un factor esterico; NO es PRESION

Modelo cinético de los gases (gas ideal)
1. El gasestá formado por moléculas de masa m en movimiento continuo
aleatorio, rápido y al azar, (colisionando con las paredes del recipiente).
2. Tamaño despreciable frente a la distancia recorrida entrecolisiones.
3. Las moléculas no interaccionan, por lo tanto se mueven en línea recta entre
colisión y colisión. Las colisiones son elásticas, es decir se conserva la energía
cinética.

•VELOCIDADMOLECULAR
•FRECUENCIA DE COLISIÓN
•RECORRIDO LIBRE MEDIO

Velocidad molecular (Maxwell)
3

 M  2 2 − Mv 2 /2RT
f (v) = 4π 
 ve
 2πRT 

Temperaturas o masa molar
IntermediasTemperaturas
elevadas o masa
molecular baja

Velocidad molecular (Maxwell)
3

 M  2 2 − Mv 2 /2RT
f (v) = 4π 
 ve
 2πRT 
PERMITE CALCULAR:
VELOCIDAD MEDIA

 8kT 
c rel = 
 πµ 



c

VELOCIDAD MAS PROBABLE
VELOCIDAD MEDIA RELATIVA

c rel = c 2

1

2

c rel
 ma . mb 
µ =

 ma + mb 

[c] = m/s

FRECUENCIA DE LA COLISIÓN (Z)
Existe CONTACTO...