Fisico


UNIDAD 2
Se mezclan 25 litros de agua con 15 litros de etanol puro.
Las densidades del agua es 0.9994 g/ml, calcular: la masa de cada componente y la dela solución resultante, los moles de cada componente y la dela solución resultante, las fracciones masa y la molar de la solución resultante, el volumen de la solución resultante, el volumen molar de la solución, la molaridad de la solución.Para sacar la masa de la solución, multiplicamos la molalidad del etanol por PM del etanol




Para comprobar multiplicamos o se realiza una regla de tres








Calculo de la curva de ebullición y de equilibrio para una solución binario
= fracción molar del componentei en la fase liquida.
= fracción molar del componente i en la fase vapor.
Para una solución 0.2 M de agua (i) a etanol (sol. Ideal).
Presión vapor= 69 cm Hg= 690 mm Hg


P=cte

Calcular presión de vapor del agua y del etanol

(T+C)





Temperaturas de ebullición


Datos:T supuesto= 90°C

Calculando temperatura de burbuja y concentración de burbuja, seria:

1- Suponer T burbuja
2- Calcular presión de vapor del componente 2 de temperatura supuesta.



TAREA INVESTIGACIÓN
SOLUCIONES IDEALES Y NO IDEALES
(Características y diferencias)
Soluciones:
Mezclas homogéneasque presentan una sola fase y tiene las mismas propiedades físicas y químicas en todas y cada una de sus partes.
Tamaño de las partículas: del soluto son de tamaño molecular son inferiores a 10 Angstrom (Å).
COMPONENTES:
Soluto: componente minoritario
Solvente: componente mayoritario
CARACTERÍSTICAS:
Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolventey el soluto (agua-etanol).
Sus propiedades físicas dependen de su concentración
Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.
Una solución es un sistema homogéneo formado por al menos dos componentes, el que está en mayor cantidad se denomina solvente o disolvente y el o los que están en menor cantidad soluto
El caso más simple es el formado pordos componentes.
Existen diferentes tipos de soluciones según el estado en que se encuentren el solvente y el soluto.
Soluciones sólido - líquido, ejemplo sal disuelta en agua
Soluciones líquido - líquido, ejemplo alcohol disuelto en agua
Soluciones líquido - gas, ejemplo dióxido de carbono disuelto en agua
Soluciones gas - gas ejemplo dióxido de carbono disuelto en oxígeno
Soluciones sólido-sólido, ejemplo una aleación como el bronce
La ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.
Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolventepuro.
De esta forma la relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Entonces,  será igual al producto entre  y . Al resultado se le resta, y multiplicándolo por -1, dará 

Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con su fracción molar. En una solución que sólo contenga un soluto,se tiene que X1= 1 – X2, donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como:


Se puede ver de esta forma que una disminución en la presión de vapor,  es directamente proporcional a la concentración del soluto presente.
La solución ideal será aquella que cumpla la ley de raoult en todo intervalo de concentración.

























A
B

30
0
44.388...