Fisicoquimica

1) Un mol de gas ideal a 100 ®C, y 1 atm, se mezclan adiabáticamente con un mol del mismo gas a 100 ºC y 1 atm, la mezcla conserva la misma presión. Si ¿Cuál es el valor del para el proceso?

Enun proceso adiabático reversible , ambos gases son idénticos a P y T ctes. Corresponde a un cambio de estado nulo y

* Una mezcla de gases se forma con 120g de NO2, 180 g de SO, 166 g de C=.Calcular la variación de entropía que acompaña la formación de la mezcla si las presiones iníciales son de 424, 532,660 mm Hg respectivamente (1atm =760mmHg). Se sabe que la presión de la mezcla es 1.8atm.




* Se mezclan 3 moles de CO a 420 mm Hg con 2.39 mol de NO2 a 560 mmHg, la mezcla tiene una presión total de 1.25 atm. Calcular .


* Sabiendo que , calcular el queacompaña al calentamiento de 210g de SO3 desde 21 hasta 38®C. La presión al inicio es 380 mm Hg y al final es 462 mm Hg y Cp= ¾ R.




* Calcular el W máximo de 7000 cal proporcionadas por uncombustible en una maquina térmica que opera desde 356.60 ®C y 40 ®C. Calcule la eficiencia termodinámica.


* Compare la eficiencia termodinámica de una máquina que trabaja entre 1000 y 300Kelvin y la misma máquina cuando trabaja entre 1000 y 600 Kelvin.

* ¿Cuál es la máxima eficiencia posible de una máquina térmica que tiene como fuente caliente agua bajo presión en ebullición a125®C y una fuente fría a 25 ®C?


* Considérese el ciclo siguiente, utilizando un mol de gas ideal, inicialmente a 25®C y 1 atm de presión.
Etapa 1: Expansión isotérmica contra presión decero hasta duplicar el volumen.
Etapa 2: Compresión isotérmica reversible ½ atm hasta 1 atm.
* Calcular el valor de
* Calcular para la etapa 2.
* Sabiendo que en el ciclo, ciclo = 0, hallarpara la etapa 1.





9) ¿Cuál es la variación de entropía si la temperatura de un mol de gas ideal aumenta de 100 a 300 kelvin. Cv=3/2R.
a) Si el volumen es constante?
b) Si la...