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INDICE

1. Influencia de la temperatura(compresión, expansión)………………………2
2. Determinación del coeficiente térmico de presión “ley de gay lussac”.................................................................8
3. Determinación del peso molecular por el método dumas …………..12
4. Ley cero de la termodinámica “equilibrio térmico” ..............16
5. Trabajo de comprensión yexpansión ………………………………………………….21
6. Calorimetría ……………………………………………………………………………………………….25
7. Ascenso ebulloscópico y descenso crioscópico …………………34
8. Calor integral de dilución ……………………………………………………………………..38
9. Cuestionario final ...................................................38




LABORATORIO # 1
INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA
(Compresión, Expansión)

1.- OBJETIVO GENERAL
Analizar lainfluencia de la temperatura en procesos termodinámicos
2.- OBJETIVO ESPECÍFICO
Observar la influencia de la temperatura en un proceso de expansión.
Observar la influencia de la temperatura en un proceso de Compresión
3.- FUNDAMENTO TEÓRICO
Ecuación general de los gases ideales
Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número de moles (n) es constante; n=cte), podemos afirmar que existe unaconstante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.

Procesos gaseosos particulares
Procesos realizados manteniendo constante un par de sus cuatro variables (n, P , V, T), de forma que queden dos; una libre y otra dependiente. De este modo, la fórmula arriba expuesta para los estados 1 y 2, puede ser operada simplificando 2 o másparámetros constantes. Según cada caso, reciben los nombres:
Ley de Boyle-Mariotte
También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura y cantidad de materia constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión:
(n, T ctes.)

Leyes de Charles y Gay-Lussac
En 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de sus experimentos, basados en los que Jacques Charleshizo en el 1787. Se considera así al proceso isobárico para la Ley de Charles, y al isocoro (o isostérico) para la ley de Gay Lussac.
Proceso isobaro (de Charles) [editar]
(n, P ctes.)

Proceso isocoro (de Gay-Lussac) [editar]
(n, V ctes.)



Ley de Charles y Gay-Lussac
La ley de Charles y Gay-Lussac, frecuentemente llamada ley de Charles o ley de Gay-Lussac en la que se explica las leyesde los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significamovimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.
La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos deGuillaume Amontons en 1702.
La ley de Charles es una de las más importantes leyes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada de muchas formas diferentes, desde globos de aire caliente hasta acuarios. Se expresa por la fórmula:en esta ley actúan la presión de un gas ideal así como la de un gas constante

Además puede expresarse como:


Despejando T1 se obtiene:

Despejando T2 seobtiene:

Despejando V1 se obtiene:

Despejando V2 se obtiene:

donde:
V es el volumen
T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
k es la constante de proporcionalidad
4.- MATERIALES
Jeringa de Vidrio
Trípode
Mechero
Malla de amianto
Beakers de 250ml
Termómetro
Pinzas
5.- Reactivos
Aire
Agua
Hielo
6.- Esquema








7.- Procedimiento
Llenar el...