Flamas Coloridas

Flamas coloridas
Introducción:
Cuando las sales, se calientan a temperaturas elevadas en una llama, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada sal. Los colores se deben aátomos de la sal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama.
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondaselectromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elementoes parte de un compuesto desconocido.
El espectro de absorción de un material muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango defrecuencias. Es, en cierto sentido, el opuesto de un espectro de emisión.
Hipótesis:
El color que da cada flama es característico de cada metal, en cada caso que presentas el color lo produce el metal queacompaña al ion cloruro, al hacer pruebas a la flama con estos metales, pueden ser pruebas cualitativas para la identificación de los elementos.
Objetivo:
El objetivo de este experimento consiste endemostrar que cada sal produce un color de llama diferente al introducirlas en el fuego.

Material:
Encendedor, hisopos de madera, cloruro de calcio, cloruro cuproso, cloruro mercúrico, sulfato demercurio.
Metodología:
1.-Tomar uno de los hisopos y añadirle un reactivo.
2.-Prender el encendedor.
3.-Colocarlo sobre la flama.
4.-Hacer lo mismo con los demás reactivos y observar cómo cambia elcolor de la flama.
Conclusión:
En conclusión las llamas cambiaron de color al introducirles una sustancia en este caso sales ya que cada sustancia contiene un color respectivo a suscaracterísticas.
Al momento de calentar dichas sustancias el átomo pasa a un estado excitado debido a que adsorbe energía de la llama y este produce el color respectivo a la sustancia.

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