formalidad
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Publicado: 10 de noviembre de 2013
Formalidad (F):
La formalidad (F), -también llamada molaridad analítica-
Es el cociente entre el número de pesos fórmula gramo (pfg) de soluto que hay por cada litro de solución. Peso fórmula gramo es sinónimo de peso molecular. La molaridad (M) y la formalidad (F) de una solución son numéricamente iguales, pero la unidad formalidad suele preferirse cuando el soluto no tiene un pesomolecular definido, ejemplo: en los sólidos iónicos.
El número de peso-fórmula-gramo tiene unidad de g / PFG.
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso del agua: H2O, su masa molecular es:
Masa atómica del H: 1,00797 u, aproximadamente igual a (≈) 1 * nº de átomos de H: 2 + masa atómica del O: 15,9994 u ≈ 16 * nº deátomos de O: → 2 átomos de H x 1 átomo de O = 2 u + 16 u = 18 u.
Si las cifras decimales son mayores que 0,5, el número másico se aproxima a la unidad entera siguiente. Ejemplo: el número másico del oxígeno es 15,9994 ≈ 16. Es decir, el número másico del O es 16.
Al igual que la masa atómica, la masa molecular se expresa en unidades de masa atómica: Umas (u) o daltons (Da), que son equivalentes. LosDa aportan la ventaja de poderse emplear para moléculas mayores al aceptar un múltiplo, el kilodalton: kDa.
La masa molecular se calcula de manera fácil sumando las masas atómicas. Por ejemplo la masa molecular del ácido sulfúrico:
H2SO4: H = 1,00797 Da; S = 32,065 Da; O = 15,9994 Da
H2 = 2 x 1,00797 Da = 2,01594 Da
S = 1 x 32,065 Da = 32,065 Da
O4 = 4 x 15,9994 Da = 63,9976 Da
Masamolecular = H2 + S + O4 = 2,01594 Da + 32,065 Da + 63,9976 Da = 98,07854 Da
Aunque generalmente coinciden las disoluciones molares y las formales, otras veces no es lo mismo; por ejemplo, cuando en la disolución ocurren fenómenos de disociación, de condensación o de asociación. (3)
Tanto la molaridad como la formalidad expresan la concentración en moles de soluto por litro de disolución. Sinembargo, existe una diferencia sutil entre ellas. Molaridad es la concentración de una especie química determinada en la disolución. A su vez, la formalidad es la concentración total de una sustancia en la disolución sin tener en cuenta su forma química específica.
• Molaridad: Número de moles de soluto por litro de disolución (M).
• Formalidad: Número de moles de un soluto, cualquiera que seasu forma química, por litro de disolución (F).
Si una sustancia se disuelve sin disociarse en iones, no habrá diferencias entre su molaridad y su formalidad. Por ejemplo, la concentración molar de una disolución de glucosa es la misma que su formalidad.
En el caso de las sustancias que se ionizan en las soluciones, como sucede con el NaCl, la molaridad y la formalidad son distintas. Porejemplo, la disolución de 0.1 mol de NaCl en 1 L de agua da una disolución que contiene 0.1 mol de Na+ y 0.1 mol de Cl– , por lo que la molaridad del NaCl es de cero ya que la disolución no contiene prácticamente NaCl no disociado. En realidad, la disolución es 0.1 M en Na+ y 0.1 M en Cl–. Sin embargo, la formalidad del NaCl es de 0.1 F,
Calcula la Formalidad de una solucion de 1 L y contiene 58,5g de NaCl.
F= (m/PM)/V
F=(58,5g/58,5g/mol)1L= 1F
La solución formal es cuantitativamente equivalente a la molar! solo se diferencían en que el término formal se aplica más para la química analítica! Las soluciones formales se dan para aquellas sustancias formadas por iones, como por ejemplo: ácido sulfúrico 18F (formal), ácido acético 17F, NaCl 2F, NaOH 3F, etc.
Para calcular laformalidad es necesario expresar la cantidad de mol del
soluto tal y como aparece su fórmula en el frasco de origen, i.e. su peso formula, y
expresarlo por volumen de solución en unidades de litro. Se calculan tantas formalidades
como solutos se utilicen para formar la disolución. En este caso:
masa molecular del CuSO4
5H2O = 249.7 mg/mmol
F CuSO4.5H2O = (24.97mg/249.7mgmmol-1
)(1/10 mL)
=...
La formalidad (F), -también llamada molaridad analítica-
Es el cociente entre el número de pesos fórmula gramo (pfg) de soluto que hay por cada litro de solución. Peso fórmula gramo es sinónimo de peso molecular. La molaridad (M) y la formalidad (F) de una solución son numéricamente iguales, pero la unidad formalidad suele preferirse cuando el soluto no tiene un pesomolecular definido, ejemplo: en los sólidos iónicos.
El número de peso-fórmula-gramo tiene unidad de g / PFG.
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso del agua: H2O, su masa molecular es:
Masa atómica del H: 1,00797 u, aproximadamente igual a (≈) 1 * nº de átomos de H: 2 + masa atómica del O: 15,9994 u ≈ 16 * nº deátomos de O: → 2 átomos de H x 1 átomo de O = 2 u + 16 u = 18 u.
Si las cifras decimales son mayores que 0,5, el número másico se aproxima a la unidad entera siguiente. Ejemplo: el número másico del oxígeno es 15,9994 ≈ 16. Es decir, el número másico del O es 16.
Al igual que la masa atómica, la masa molecular se expresa en unidades de masa atómica: Umas (u) o daltons (Da), que son equivalentes. LosDa aportan la ventaja de poderse emplear para moléculas mayores al aceptar un múltiplo, el kilodalton: kDa.
La masa molecular se calcula de manera fácil sumando las masas atómicas. Por ejemplo la masa molecular del ácido sulfúrico:
H2SO4: H = 1,00797 Da; S = 32,065 Da; O = 15,9994 Da
H2 = 2 x 1,00797 Da = 2,01594 Da
S = 1 x 32,065 Da = 32,065 Da
O4 = 4 x 15,9994 Da = 63,9976 Da
Masamolecular = H2 + S + O4 = 2,01594 Da + 32,065 Da + 63,9976 Da = 98,07854 Da
Aunque generalmente coinciden las disoluciones molares y las formales, otras veces no es lo mismo; por ejemplo, cuando en la disolución ocurren fenómenos de disociación, de condensación o de asociación. (3)
Tanto la molaridad como la formalidad expresan la concentración en moles de soluto por litro de disolución. Sinembargo, existe una diferencia sutil entre ellas. Molaridad es la concentración de una especie química determinada en la disolución. A su vez, la formalidad es la concentración total de una sustancia en la disolución sin tener en cuenta su forma química específica.
• Molaridad: Número de moles de soluto por litro de disolución (M).
• Formalidad: Número de moles de un soluto, cualquiera que seasu forma química, por litro de disolución (F).
Si una sustancia se disuelve sin disociarse en iones, no habrá diferencias entre su molaridad y su formalidad. Por ejemplo, la concentración molar de una disolución de glucosa es la misma que su formalidad.
En el caso de las sustancias que se ionizan en las soluciones, como sucede con el NaCl, la molaridad y la formalidad son distintas. Porejemplo, la disolución de 0.1 mol de NaCl en 1 L de agua da una disolución que contiene 0.1 mol de Na+ y 0.1 mol de Cl– , por lo que la molaridad del NaCl es de cero ya que la disolución no contiene prácticamente NaCl no disociado. En realidad, la disolución es 0.1 M en Na+ y 0.1 M en Cl–. Sin embargo, la formalidad del NaCl es de 0.1 F,
Calcula la Formalidad de una solucion de 1 L y contiene 58,5g de NaCl.
F= (m/PM)/V
F=(58,5g/58,5g/mol)1L= 1F
La solución formal es cuantitativamente equivalente a la molar! solo se diferencían en que el término formal se aplica más para la química analítica! Las soluciones formales se dan para aquellas sustancias formadas por iones, como por ejemplo: ácido sulfúrico 18F (formal), ácido acético 17F, NaCl 2F, NaOH 3F, etc.
Para calcular laformalidad es necesario expresar la cantidad de mol del
soluto tal y como aparece su fórmula en el frasco de origen, i.e. su peso formula, y
expresarlo por volumen de solución en unidades de litro. Se calculan tantas formalidades
como solutos se utilicen para formar la disolución. En este caso:
masa molecular del CuSO4
5H2O = 249.7 mg/mmol
F CuSO4.5H2O = (24.97mg/249.7mgmmol-1
)(1/10 mL)
=...
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