Formulación Inorgánica

Compuestos binarios


Son los que tienen dos clases de átomos en su molécula. Pueden ser:


a. Los óxidos formados por la unión del oxígeno con los no metales (óxidos ácidos) o con los metales (óxidos básicos)
b. Los hidruros formados por la combinación del hidrógeno con los no metales y con los metales.
c. Las sales binarias, combinación de no metal con metal,y las formadas en la combinación de dos no metales.

1. Óxidos

En sus combinaciones el oxígeno actúa con valencia (2–) porque es muy electronegativo y tiene tendencia a captar o compartir dos electrones, para adquirir la estructura del gas noble neón.


1. Óxidos básicos



Formulación


La fórmula general de los óxidos básicos es X2On, donde X esel metal y n la valencia con que actúa. Ej.: Na2O, CaO, Al2O3



Nomenclatura



Tradicional


( Cuando el metal forma un solo óxido, se nombran los óxidos con la palabra óxido seguida del nombre del metal precedida de la preposición de, o bien sin preposición, terminando el nombre del metal en – ico. Ej.: Na2O óxido de sodio (o sódico), CaO óxido de calcio (ocálcico)

( Si el metal forma dos óxidos, el nombre del metal termina en – oso cuando éste actúa con la valencia menor y en – ico cuando actúa con la valencia mayor. Ej.: FeO óxido ferroso; Fe2O3 óxido férrico


Stock

Se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del metal (o no metal) y a continuación el número de oxidación del metal con números romanos entreparéntesis. Ej.: MnO óxido de manganeso (II), Mn2O3 óxido de manganeso (III)



Sistemática

Según la IUPAC las proporciones en que se encuentran los elementos en los óxidos se indican mediante prefijos griegos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc.) para 1, 2, 3, 4,... átomos. El prefijo mono- se puede suprimir si no es necesario. Ej.: MnO monóxido de manganeso,Mn2O3 trióxido de dimanganeso


2. Óxidos ácidos



Formulación

La fórmula general de los óxidos básicos es Y2On, donde Y es el no metal y n la valencia con que actúa. Ej.: Cl20, Cl2O5



Nomenclatura

Se sigue la misma nomenclatura de Stock y sistemática recomendada por la IUPAC para los óxidos en general. Ej.: CO óxido de carbono (II) o monóxidode carbono, SO2 óxido de azufre (IV) o dióxido de azufre, I2O7 óxido de yodo (VII) o heptaóxido de diyodo


Para la nomenclatura tradicional hay que tener en cuenta la siguiente tabla:


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3. Peróxidos


Son peróxidos los óxidos en los cuales existe el enlace peroxo ( – O – O – ) o enlaces simples oxígeno – oxígeno. Aparentemente,los peróxidos contienen más átomos de oxígeno que los que corresponden según la valencia del metal. Y es que, en los peróxidos, el oxígeno actúa con valencia (1–)



Nomenclatura

Se nombran con la palabra peróxido seguida del nombre del metal. Se puede usar la notación de Stock. Ej.: K2O2 o (K– O – O – K) peróxido de potasio, H2O2 o (H – O – O – H) peróxido de hidrógeno o aguaoxigenada, BaO2 peróxido de bario


2. Hidruros



Formulación

Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales y con los no metales. Su fórmula general es XHn, donde X es el metal y n su valencia.


Nomenclatura

Los hidruros metálicos se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal, con la valencia entre paréntesis, si tienevarias. En la nomenclatura sistemática, preceden a la palabra hidruro los prefijos mono, di, tri, tetra,... según los hidrógenos que tengan. Ej.: NaH hidruro de sodio, CaH2 hidruro de calcio, FeH3 hidruro de hierro (III), trihidruro de hierro (en la nomenclatura tradicional sería hidruro férrico, por actuar el hierro con la valencia mayor, 3+)
En los hidruros no metálicos, HnY, el...