FORMULACION

Departamento de Ciencias Naturales

Tema 5. Formulación Química inorgánica
1. Valencia iónica de un elemento
Un elemento “quiere” tener siempre su último nivel energético (nivel de valencia)
completo, es decir, totalmente lleno de electrones. Este número de electrones es 8
para todos los niveles excepto para el primero, que es 2. Para conseguir esto, los
elementos se asocian a otroscon el fin de cederles electrones, “robárselos” o
compartirlos de modo que todos los elementos puedan tener el nivel de valencia
completo.
Llamamos valencia iónica de un elemento al número de electrones que el elemento
puede ganar o perder para formar compuestos más estables.
Ejemplos:
El Na (Z=11) 1s22s22p63s1 tiene solo un electrón en su nivel de valencia (3). Si
quisiera tener el nivel 3completo, tendría que conseguir 7 electrones, lo cual es
complicado, pero si cede ese electrón, se quedaría así con su último nivel de
valencia (2 en este caso) con 8 electrones. Por lo tanto, su tendencia es a ceder
un electrón. Su valencia es +1
El Cl (Z=17) 1s22s22p63s23p5 tiene 7 electrones en su nivel de valencia (3), así que
si consigue uno más, tendría dicho nivel completo (8electrones). Por tanto, su
tendencia es a ganar un electrón. Su valencia es -1.
Por tanto, los átomos de sodio hacen “buenas migas” con los átomos de cloro,
pues los electrones que les sobran a unos, los toman los otros. Esto es lo que da
lugar a que el compuesto NaCl (Cloruro de sodio, más conocido como sal
común), sea muy común en el planeta Tierra.

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VALENCIAS TÍPICAS DE LOS ELEMENTOS
NO METALES
Elementos

Símbolos

Valencia/s

Elementos

Símbolos

Valencia/s

Hidrógeno

H

+1, -1

Nitrógeno

N

-3
+1, +2, +3, +4, +5

Flúor

F

-1

Cloro

Cl
Br

P
As
Sb
Bi

-3
+3, +5Bromo

Fósforo
Arsénico
Antimonio
Bismuto

Yodo

I

Boro

B

-3
+3

Oxígeno

O

Azufre

S

Carbono

C

Selenio

Se

Teluro

Te

Silicio

Si

-1
+1, +3, +5, +7
-2

-4
+2, +4

-2
+4, +6

-4
+4

METALES
Elementos

Símbolos

Litio

Valencias

Elementos

Símbolos

Li

Cobre

Cu

Sodio

Na

Mercurio

Hg

Potasio

KAluminio

Al

Rubidio

Rb

Escandio

Sc

Cesio

Cs

Oro

Au

Francio

Fr

Hierro

Fe

Plata

Ag

Cobalto

Co

Amonio

NH4+

Níquel

Ni

Berilio

Be

Platino

Pt

Magnesio

Mg

Plomo

Pb

Calcio

Ca

Estaño

Sn

Estroncio

Sr

Paladio

Pd

Bario

Ba

Germanio

Ge

Radio

Ra

Cromo

Cr

+2, +3, +6

CincZn

Manganeso

Mn

+2, +3, +4, +7

Cadmio

Cd

+1

+2

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Valencias

+1, +2
+3
+1, +3

+2, +3

+2, +4

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2. Hidruros
Son compuestos binarios cuyas moléculas están formadas por hidrógeno y
cualquierotro elemento.
a) Hidruros metálicos: Se formulan escribiendo primero el metal y luego el
hidrógeno con las valencias intercambiadas. (Hidrogeno con valencia -1,
metal con su valencia m+).
Formula genérica:

MHm

Nomenclatura de Stock: “Hidruro de NOMBRE METAL (valencia en nº
romanos)”. Si el metal tiene una sola valencia no se pone.
PbH4
NiH3
CuH
AgH
CdH2

Hidruro de Plomo (IV)Hidruro de Níquel (III)
Hidruro de Cobre (I)
Hidruro de Plata
Hidruro de Cadmio

b) Hidruros no metálicos: Se forman con el F, Cl, Br, I, S, Se, Te con sus
valencias negativas y H con valencia +1.
Se formulan poniendo primero el hidrógeno y luego el no metal con las
valencias intercambiadas.
Formula genérica:

HnN

Nomenclatura sistemática: “Nm-uro de hidrógeno”
HI
H2Se

Ioduro...