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MOL
Se define el mol como la cantidad de sustancia que contiene 6.02X10
23¨unidades elementales
Cuando se usa el mol las unidades elementales deben ser especificadas,
pudiendo ser átomos, moléculas, iones...
El mol es la unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional de
Unidades (S.I.)
La masa de un mol en gramos es igual al valor de la masa atómica o molecular.

SOLUCIONESUna solución es una mezcla homogénea de dos o
más sustancias.
Estas sustancias pueden ser sólidas, líquidas y
gaseosas.
Toda solución está formada por dos partes: el soluto y
el solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve
y que está en menor cantidad en una solución; el
solvente es la sustancia que se encuentra en mayor
cantidad y es la que disuelve al soluto.

REACCIONES
Esaquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados
reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras
sustancias designadas como productos.
Ejemplo:
Formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del
aire.

ESTEQUIOMETRÌA
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y
productos en el transcurso de una reacciónquímica.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue
Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió
la estequiometría de la siguiente manera: "La estequiometria es la
ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de
masa en la que los elementos químicos que están implicados".

LEYES ESTEQUIOMÈTRICAS
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA DELAVOISIER.
En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa
total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Es
una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales,
La podemos enunciar de la siguiente manera: la ley de la
conservación de la masa dice que en cualquier reacción química
la masa se conserva, es decir, la masa y materia no se crea, ni sedestruye, solo se transforma y permanece invariable.

LEY DE PROUST O DE LAS PROPORCIONES
CONSTANTES.
En 1808, J.L. Proust llegó a la conclusión de que para formar un
determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y
siempre en la misma proporción ponderal. Una aplicación de la ley
de Proust es la obtención de la denominada composición
centesimal de un compuesto, esto es, elporcentaje ponderal que
representa cada elemento dentro de la molécula.

LEY DE DALTON O DE LAS PROPORCIONES
MÚLTIPLES.
Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar
lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que
contempla la ley de Proust). Dalton en 1808 concluyo que: los
pesos de uno de los elementos combinados con un mismo
peso del otro guardaran entre sí unarelación, expresable
generalmente mediante el cociente de números enteros
sencillos.

Unidades de medidas usuales:
• Átomo-gramo: Cantidad de sustancia que contiene el peso
atómico Molécula-gramo del elemento expresado en gramo.

•
H = 1,0079 (U.M.A.); 1,0079 gr
1.-un átomo – gramo de oxígeno pesa 16 gramos
2.-un átomo – gramo de nitrógeno pesa 14 gramos
3.-un átomo – gramo de carbonopesa 12 gramos

• Mol-gramo

Es un número de moléculas contenidas en la molécula-gramo o
el peso molecular de una sustancia expresada en gramos.

• H2O = 18 (U.M.A.); 18 gr
Conversión de moles a gramos:
Ejemplo: N2 ¿Cuántos moles hay en 14,0 g?
PM = 14,01 x 2 = 28,02 g/mol

• Volumen-gramo molecular:

Es el volumen que ocupa una mol de un gas en condiciones normales de temperaturay
presión*, y es igual a 22.4 1/mol.
Temperatura normal: 0° C o 273° K

• Nota: Cuando se usa el término mol debe especificarse el tipo de partículas elementales a
que se refiere, las que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, otras partículas o
grupos específicos de estas partículas. Así, los términos más antiguos de átomo-gramo,
molécula-gramo, ion-gramo y fórmula-gramo han...