fuerzas itermoleculares

Fuerzas intermoleculares
Estructuras de los sólidos
El enlace en los sólidos
Polaridad y solubilidad
Fuerzas intermoleculares
Las propiedades físicas de una sustancia dependen de su estado físico.
El vapor de agua, el agua líquida y el hielo tienen exactamente las mismas propiedades químicas, pero sus propiedades físicas son considerablemente diferentes.
El tipo de enlace de unasustancia determina:
Distancias y ángulos de enlace
Energías de enlace
Es decir sus propiedades químicas
Las fuerzas intermoleculares de una sustancia determinan sus propiedades físicas
Gases
Son una colección de moléculas muy separadas entre sí, pues la energía cinética de las moléculas es mayor que las fuerzas atractivas entre las moléculas
La ausencia de cualquier fuerzaatractiva significativa entre las moléculas, les permite expandirse hasta llenar el recipiente que lo contiene
Si las fuerzas atractivas empiezan a ser significativas, los gases exhiben comportamiento diferente que al del gas ideal
Líquidos
Las fuerzas de atracción intermolecular son suficientemente grandes como para mantener a las moléculas cerca unas de otras
Los líquidos son más densos ymenos compresibles que los gases
Los líquidos tienen un volumen definido que es independiente de la forma y tamaño del recipiente que los contiene
Las fuerzas atractivas no son suficientes como para mantener a las moléculas vecinas en posición fija y las moléculas se mueven. De manera que los líquidos pueden vaciarse y asumen la forma del recipiente.
Sólidos
Las fuerzas intermolecularesentre moléculas vecinas son ahora suficientemente grandes para mantenerlas en posiciones fijas unas respecto a las otras
Los sólidos (como los líquidos) no son compresibles debido a la ausencia de espacio entre las moléculas vecinas
Si las moléculas en un sólido adoptan un empaquetamiento ordenado, se dice que la estructura de las moléculas es cristalina
Debido a la magnitud de las fuerzasintermoleculares entre moléculas vecinas, los sólidos son rígidos
Un examen de las propiedades de los diferentes estados de la material, nos convence de que el estado de una sustancia depende del balance entre la energía cinética de las partículas individuales que componen a cada sustancia (moléculas, iones o átomos) y las fuerzas intermoleculares.
La Energía Cinética mantiene a las moléculasen movimiento y depende de la temperatura (está en función de la temperatura) de la sustancia
Las fuerzas intermoleculares intentan mantener a las moléculas juntas
Los gases tienen fuerzas moleculares más débiles que los líquidos
Los líquidos tienen fuerzas moleculares más débiles que los sólidos
Tanto los sólidos como los líquidos tienen sus partículas muy cercanas unas a otras, porello les llamamos fases condensadas para distinguirlas de los gases
¿Cómo cambia el estado de una sustancia?
Cambio de la temperatura
Calentar o enfriar una sustancia cambia la temperatura de la sustancia y por tanto la energía cinética de las partículas que la componen. De manera, que así podemos cambiar el estado físico de una sustancia. Al calentarla o enfriarla.
Al enfriar un líquido,podemos cambiar su estado a líquido
Enfriar un líquido puede causar que cambie su estado a sólido
Cambio de la Presión
Cuando incrementamos la presión de una sustancia forzamos a las moléculas que la componen a estar más cerca unas de otras. Esto hace que las fuerzas intermoleculares entre las moléculas sean mayores.
Incrementar la presión de un gas puede hacer que cambia su estadofísico a líquido
Incrementar la presión de un líquido puede hacer que cambia su estado a sólido.
En general, las interacciones intermoleculares son mucho menores que los enlaces químicos.

Se necesitan 431 kJ/mol para romper el enlace covalente entre los átomos de H y de Cl átomos en la molécula de HCl
En cambio sólo se requieren 16 kJ/mol para vencer la atracción intermolecular entre...