Fundamento quimicos - practica

Ingenieria electronica industrial y automatica |
Memoria de practicas de quimica aplicada a la ingenieria |
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Alumno : Marius Marian Moraru
DNI: x9162133zCentro asociado: MadridSur – Pinto |
Curso 2011/2012 |

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Sumario

1º Poder reductor de los metales
2º Sintesis del nylon 6,6
3º Punto de fusión
4º Destilacion sencilla
5º Analisis del agua. Determinacionde la dureza del agua.

1º PODER REDUCTOR DE LOS METALES

1º Fundamentos teoricos
El poder reductor de los metales es la capacidad de los metales para oxidare o reducirse, capacidad determinada por la facilidad a la hora de perder electrones (e¯ ) o arrancar e¯ de otros materiales. Esta capacidad de los metales se realiza gracias a las reacciones de redox, por la transferencia de e¯desde el metal mas reductor hacia el metal mas oxidante. El metal “mas fuerte” reduce al “mas débil”. Los metal que se oxiden perderan los e¯ y se transforman en iones solubles, mientras que los metales que se reducen si están en forma ionica pasaran a forma solida y se precipitaran.
Podemos decir que la reacción es:
elemento A => A+ + e- => elemento reductor-------------------------------------------------
elemento B + e- => B- => elemento oxidante
A + B => A+ + B- => reacción redox

Para conocer el coeficiente de la reducción / oxidación de un metal en la reacción con otro tomamos como parámetro el llamado “Potencial estándar de reducción” ( Eo). Este parámetro toma como valor cero lareacción de la reducción del ion de hidronio ( 2H+ + 2e- => H2 ), a una temperatura de 25ºC y para una concentración de 1 Mol de los iones metalicos.
Cuanto mayor el numero del indicador E0 , mayor capacidad del ion a comprtarse como un oxidante, y al contrario, cuanto menor el parámetro E0, mayor capacidad del ion de comportarse como un reductor ( se oxida).

2º Objetivo de lapractica
* Comparar el poder reductor de los metales y establecer una escala entre ellos.
* Estudiar el ataque de los metales por los acidos diluidos
* Estudiar el ataque de los metales por las sales de otros metales

3º Esquema general de la practica
Material de laboratorio:
* Vidrio de reloj
* Balanza
* Vaso de precipitado de 100ml
* Varilla de vidrio para agitar* Gradilla con 8 tubos de ensayo
* Bureta
* Pipeta de 25ml
* Papel de lija
* Rotulador
* Pinzas

Productos:
* Zn ( zinc ) - en forma de pepitas / trozos
* Cu (cobre) - en forma de varillas
* H2SO4 (acido sulfúrico)
* NaNO3 (nitrato sódico)
* AgNO3 (nitrato de plata)
* Cu(NO3)2 (nitrato de cobre II )
* ZnSO4 ( sulfato de zinc )
* H2O (agua)

4º Procedimiento experimental
Partiendo de la premisa que el material de laboratorio se entrega sucio, procedemos a limpiarlo, primero con agua y jabón, y luego aclaramos con agua de grifo. Esta operación la repetimos cada vez que utilicemos el material de laboratorio.
Preparamos los 8 tubos de ensayo que vamos a utilizar, marcando con un rotulador el contenido que va llevar cadauno: dos tubos con H2SO4 (acido sulfúrico), dos tubos con NaNO3 (nitrato sódico), dos tubos con AgNO3 (nitrato de plata), un tubo con Cu(NO3)2 (nitrato de cobre II ), y un tubo con ZnSO4 ( sulfato de zinc ).
Para las sales utilizaremos 0,1g sal por cada 10 ml de H2O ( agua); para esto cogemos el vidrio de reloj, se coloca sobre la balanza, se pone en el cero para descontar el peso delvidrio de reloj, se mide la cantidad de sal, mas exacto 0,10g de NaNO3 (nitrato sódico);por otro lado, en un vaso de precipitado vertimos 10ml , que previamente hemos cogido del deposito de agua desionizada, con la ayuda de una pipeta de 25ml. Hechamos la sal sobre el agua en el vaso de pricipitado y con la ayuda de la varilla de vodrio agitamos hasta que la sal se disuelve. Hechamos la solucion en...