Fundamentos De La Quimica

Unidad 1: Fundamentos de la química
Contenidos de la unida Estados de la materia Propiedades físicas y químicas de la materia Cambios químicos y físicos. Clasificación de la materia Mediciones en química Bibliografía.
1. Chang, R. Química. 6ª- 9ª ed. México: McGraw-Hill. Capítulo I

La Química es el estudio de la Materia
Materia es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa …..Nonecesariamente visible o palpable... El universo está formado por materia y energía

MATERIA
Todas las reacciones químicas obedecen a dos leyes fundamentales: “Ley de conservación de masa y la ley de conservación de energía”

Ley de conservación de masa o de la materia
Establece: “En toda reacción química la masa se conserva, es
decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masaobtenida de los productos”.

REACTANTES → PRODUCTOS
Antoine Lavoisier Químico francés 1743-1794

masa A +
Ej.

masa

B →

masa

C

Reactivos o Reactantes

La materia se conserva, solo cambia de forma…

Estados de la materia

Diferencias entre estados de agregación a nivel molecular

Partículas muy unidas (átomos, iones o moléculas) se condensan en una serie regular que tieneorden y forma definida.

Partículas relativamente juntas (débilmente unidas), se mueven entre si, su estructura es indefinida y adopta la forma del recipiente que las contiene. Aumento de energía

Partículas desordenadas (muy espaciadas y sin unión entre ellas) dispuestas al azar, se mueven muy rápido llenando todo el volumen recipiente. Existe espacio vacío entre partículas (se comprimenfácilmente).

Propiedades de partículas según estado físico

Dureza, fuerza extensible, elasticidad, absorbencia, permeabilidad, conductividad eléctrica y de calor.

Cohesión, adhesión, viscosidad, tasa de evaporación, punto de ebullición, punto de congelación.

Difusión y compresibilidad

Estados de estado de la materia

Condensación

a a ers ers nv nv ni ni c ió c ió ma ma bli bli SuSu

E

Cambios químicos de la materia
Se observan cuando las sustancias reaccionan, es decir, cuando se rompen o se forman enlaces químicos (no se alteran los átomos). Hay un cambio en la composición de las sustancias Ejemplos:

Corrosividad (oxidación)

Acidez

Combustión

Cambios físicos de la materia
Se pueden medir sin que cambie la composición o identidad de la sustancia (noinvolucra un cambio químico). Cambio en uniones intermoleculares sin alterar la molécula. Característico de este cambio es el intercambio de energía (calentamiento, enfriamiento, cambios de presión) Ejemplo: cambios de estado

Evaporación

Condensación

Sublimación

Fusión

Propiedades físicas y químicas de la materia
Las propiedades nos caracterizar a la materia permitenidentificar, clasificar y

Propiedades físicas: Se pueden medir sin que cambie la composición o identidad de la sustancia Ejemplos: punto de fusión, punto de ebullición, densidad, color, solubilidad, etc. Propiedades químicas: Su medición implica un cambio químico o cambio en la composición de la materia. Ejemplos: Reactividad a los ácidos, inflamabilidad, reacción frente a otras sustancias, etc.Propiedades físicas

PUNTO DE EBULLICIÓN:

Temperatura constante a la cual, un sistema en estado LÍQUIDO cambia a estado GASEOSO. A una determinada presión del sistema. Varía según el elemento o compuesto. Depende de la masa

y del tipo de fuerzas intermoleculares de la sustancia (enlace).

Varía en forma proporcional a la presión.

PUNTO DE FUSIÓN:

Temperatura constante a la cual, unsistema SÓLIDO cambia a estado LÍQUIDO. A una determinada presión del sistema. En sustancias puras la fusión ocurre a una sola temperatura (presión 1 atm.) La presión varía en forma proporcional a el pto. de fusión.

Propiedades físicas

Proceso de calentamiento de sustancia pura:
Temperatura Para cambiar de estado ,no es necesario aumentar la temperatura ,sino que romper los enlaces entre...