Físico quimica

Modelos atómicos.
El primer modelo atómico fue el atomismo.
Demócrito y Leucipo desarrollaron la "teoría atómica del universo". Esta teoría, no apoya sus postulados mediante experimentos sino que se explica mediante razonamientos lógicos. Esta teoría puede esquematizar así:
● Los atómos son eternos, imposibles de dividir, homogéneos, imposibles de reducir de tamaño e invisibles.
● Los átomos sediferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
●Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los atómos.
● Para elaborar esta teoría atómica, Dalton considero la propiedad general de la materia: la masa. Es decir, el átomo está caracterizado por su masa. La teoría de Dalton ha pasado por varias modificaciones y algunos postulados han sido descartados. Sinembargo aún representa la piedra angular de la química moderna.
DALTON.
Postulados de la teoría atómica de Dalton:
● Toda la materia se compone de partículas muy pequeñas, llamadas átomos que son indestructibles e indivisibles.
● Todos los átomos del mismo elemento son iguales en tamaño y masa, y los átomos de diferentes elementos presentan tamaño y masa distintos.
● Los compuestos químicos seforman por la unión de dos o más átomos de diferentes elementos.
● Los átomos se combinan en relaciones numéricas simples bien definidas (ley de las proporciones definidas).
● Los átomos de dos elementos pueden combinarse en diferentes relaciones.
Modelo atómico de Thomson.- J.J. Thomson sometió a la acción de un campo magnético rayos catódicos, logrando establecer la relación entre la carga y lamasa del electrón. Por lo que este científico es considerado como el descubridor del electrón como partícula. Propuso un modelo en el que determina que el átomo está constituido de electrones y protones; en el cual la carga positiva semejaba un "Budín de pasas", la cual contenía distribuidas sus respectivas cargas negativas. Además, de que todos los átomos son neutros ya que tienen la mismacantidad de electrones y protones.
Modelo atómico de Rutherford.- En 1899 Rutherford demostró que las sustancias radiactivas producen tres tipos de emanaciones a las que llamó rayos alfa, beta y gamma. Con base en sus observaciones, Rutherford propuso un modelo en el que el átomo tenía una parte central ó núcleo con carga eléctrica positiva y en el que se concentraba toda la masa atómica; establecióademás que, los electrones giraban alrededor de ese núcleo a distancias variables, y que describían órbitas concéntricas, semejando a un pequeño sistema solar.
Insuficiencias en su modelo: Se contradecía con las leyes del electromagnetismo, que postulaba que una carga eléctrica en movimiento (El electrón) debería emitir energía todo el tiempo en forma de radiación, con lo que luego de un tiempo elelectrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría.
Modelo atómico de Niels Bohr.- Bohr estableció que los electrones giraban alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares (niveles de energía) que se encontraban a diferentes distancias del mismo. Designó al nivel más próximo al núcleo como "K" ó 1; al segundo "L" ó 2 y así sucesivamente hasta llegar al nivel "Q" ó 7.
Postuló además,que cuando un electrón se desplaza en su órbita no emite radiaciones, por lo que su energía no disminuye, y no es atraído por el núcleo. Pero que si en un proceso cualquiera, se le suministra energía en forma de luz y electricidad, el electrón la absorbe en cantidad suficiente y brinca a otra órbita de mayor energía. En tales condiciones se dice que el electrón está excitado. Cuando el electrónregresa a su nivel energético, emite en forma de energía luminosa (fotón), la energía que recibió.
Modelo atómico actual.- El modelo actual de los átomos fue desarrollado por E. Schrödinger, en el que se describe el comportamiento del electrón en función de sus características ondulatorias. La teoría moderna supone que el núcleo del átomo está rodeado por una nube tenue de electrones que retiene el...