Gaby

El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidadeselementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,[1] aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades.
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas–existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)[2] y equivale a:
[2]

Un mol es la cantidad de materia que contiene el Número de Avogadro de partículas
constituyentes. Este número es 6,023x1023. Si ese tipo de materia es un elemento
químico, las partículas seránátomos; en caso de que se trate de un compuesto, las
partículas serán moléculas.
Esta nueva unidad que estamos definiendo hace que para las diferentes sustancias
un mol de una no tenga la misma masa en gramos o kilogramos que para otra sustancia,
haciendo un pequeño símil como el anterior -no puede ser igual la masa de 100
"tuercas" que la masa de 100 "destornilladores"-, aunque en amboscasos haya el
mismo número de unidades.
El problema para medir moles reside en su propio concepto: no se puede tomar un
mol de una sustancia a base de contar partículas (ya sean átomos, moléculas o iones)
debido a lo grande que es el Número de Avogadro y al hecho de que es imposible "coger"
una de estas unidades. Por eso, en el laboratorio, para realizar cálculos se necesita
encontrar unarelación entre el mol y otra magnitud más fácil de medir: la masa.
Para ayudarte a averiguar esa relación debes realizar todas las actividades que
se te proponen en este cuadernillo sobre el módulo del MOL.

ATOMO-GRAMO: Es el número de gramos de un elemento que coincide con su masa atómica.
MOLECULA-GRAMO : Es el número de gramos de una molécula que coincide con su masa molecular.

En química yen física, la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12.[2] [3] Originalmente se llamó número de Avogadro. En 2006, la CODATA recomendó este valor de:[1]
La constante de Avogadro debe su nombre alcientífico italiano de principios del siglo XIX Amedeo Avogadro, quien, en 1811, propuso por primera vez que el volumen de un gas (a una determinada presión y temperatura) es proporcional al número de átomos, o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas.[4] El físico francés Jean Perrin propuso en 1909 nombrar la constante en honor de Avogadro.[5] Perrin ganaría en 1926 Premio Nobel deFísica, en gran parte por su trabajo en la determinación de la constante de Avogadro mediante varios métodos diferentes.[6]
El valor de la constante de Avogadro fue indicado en primer lugar por Johann Josef Loschmidt que, en 1865, estimó el diámetro medio de las moléculas en el aire por un método equivalente a calcular el número de partículas en un volumen determinado de gas.[7] Este últimovalor, la densidad numérica de partículas en un gas ideal, que ahora se llama en su honor constante de Loschmidt, es aproximadamente proporcional a la constante de Avogadro. La conexión con Loschmidt es la raíz del símbolo L que a veces se utiliza para la constante de Avogadro, y la literatura en lengua germana puede referirse a ambas constantes con el mismo nombre, distinguiéndolas solamente por...