gases ideales y reales


GASES IDEALES Y REALES
GUIA SESIÓN I CON TUTOR



DANIELA ACOSTA
ANDREA FERREIRA
ANYI YANEZ



MODULO: FISICOQUÍMICA
SEMESTRE VI
TUTOR: ESP.RAUL V. LOBO MONTOYA.




CORPORACIÓNUNIVERSITARIA DEL CARIBE CECAR
DIVISIÓN DE EDUCACIÓN ABIERTA Y A DISTANCIA
CAT- SAHAGUN
2013

ACTIVIDADES A DESARROLLAR
1. Realiza un mapa conceptual partiendo los gases ideales y reales yteniendo en cuenta las generalidades, presión, temperatura, masa, volumen, paginas 12 a19.
2. Establece las diferencias entre los gases ideales y los gases reales.
3. Establezca una comparaciónentre las leyes expuestas por Boyle, Charles, y Gay Lussac.
4. En que consiste la ley de Avogadro.
5. Lee sobre la ley del gas ideal o ley general de los gases, páginas 3 a 35 y establece la fórmulamatemática que allí se explica, comprende y explica cada una de sus variables.
6. En que consiste la ley de Dalton (presiones parciales) paginas 39 a42.

















1ASPECTO
BOYLE


CHARLES

GAY LUSSAC

Formula
P1.V1 = P2.V2
T1 T2
P1.V1 = P2.V2
V1 = .V2
T1 T2


P1 = P2T1 T2
Constante

temperatura
grados kelvin
presión
atmosferas
Volumen
Decímetro

Varianzas
Volumen y la presión
Volumen y Temperatura
Presión y temperaturaMagnitudes
Inversamente proporcional
Directamente proporcional
Directamente proporcional
3



4 La ley de Avogadro se define como la relación entre la cantidad de gas y su volumen
Cuya fórmula es V= k n
Donde V = volumen
n= moles del gas
K = constante de proporcionalidad.
Avogadro afirmó:
"Un determinado número de moléculas de dos gases diferentes ocupan el mismo volumen enidénticas condiciones de presión y temperatura". Esta ley suele enunciarse actualmente también como: "La masa atómica o átomo-gramo de diferentes elementos .El valor de este número llamado Avogadro es...