gases nobles

2.6. LEYES DE LOS GASES
2.6.1. PRESIÓN, VOLUMEN Y TEMPERATURA.
Las moléculas de los gases se mueven continuamente debido a la
temperatura. Cuanto mayor sea latemperatura, con más velocidad se
moverán las moléculas. Pero la temperatura no se mide en la escala normal
de temperaturas, la escala Celsius o Centígrada, sino en una escalaespecial
llamada escala Kelvin o escala absoluta.
A -273ºC las moléculas estarían quietas. Por eso no puede haber una
temperatura más baja. En la escala Kelvin, 0 Kequivale a -273ºC. Y no
pueden existir temperaturas inferiores, así que no pueden existir temperaturas
negativas. Para pasar de una escala a otra basta sumar o restar 273.Así,
100ºC serán 100 + 273 = 373K y 500K serán 500 - 273 = 227ºC. Es en esta
escala de temperatura en la que deberemos medir siempre la temperatura de
un gas.
Lasmoléculas de gas ocupan un volumen y en él se mueven y desplazan.
Aunque en el Sistema Internacional el volumen se mida en m3 (metros
cúbicos), cuando se trata de gases elvolumen que ocupa se mide en litros (l).
Pero no hay que olvidar que 1 litro equivale a 1 dm3 (decímetro cúbico), es
decir, que 1000 l son 1 m3.
Como las moléculas de gasse están moviendo, chocarán con el recipiente
que las contiene (y entre sí, claro). Al chocar, ejercerán una presión, otra magnitud física, resultado de dividir la fuerzapor la superficie. En el sistema
internacional se mide es pascales (Pa), pero cuando se estudian los gases se
suele emplear la atmósfera (atm), que es la presión queejerce la atmósfera a
nivel del mar (en la playa, vamos) y que equivale a 101300 Pa. Equivale a
aplicar una fuerza de un Newton en una superficie de un metro cuadrado.