GASES PERFECTOS


EL GAS PERFECTO

I. INTRODUCCIÓN

Las leyes de la termodinámica son generales y no hacen referencia a la naturaleza específica del sistema estudiado. Antes de estudiar estas leyes, vamos a describir las propiedades de un tipo particular de sistema, concretamente u gas ideal. Podremos entonces ilustrar la aplicación de las leyes termodinámicas a este tipo de sistema.

II. RESUMENAlgunos de los sustratos y productos del metabolismo son gases, por ejemplo: oxigeno, dióxido de carbono, nitrógeno e hidrogeno. Por tanto es importante entender algunas de sus propiedades características.
El estado gaseoso es el más simple de los tres estados fundamentales de la materia (gaseoso, líquido y solido). Un gas difiere de la materia en estado líquido o solido en que no posee un volumenintrínseco, es decir, que ocupa todo el volumen de cualquier espacio cerrado donde se encuentra. Esta y otras propiedades de los gases se interpretan en términos de la teoría cinética de los gases. En principio, se debe puntualizar que cuando se habla de un gas generalmente estamos considerando un gas perfecto o ideal, cuyo comportamiento esta dictado por las diversas leyes de los gases. Todos losgases reales (He, Cl2, CO2, NH3), difieren en algún grado de los imaginarios gases perfectos, pero es más conveniente definir las propiedades de un gas perfecto y señalar luego las desviaciones particulares con respecto a este ideal.
De acuerdo con la teoría cinética, el gas perfecto está compuesto por partículas extremadamente pequeñas que poseen un movimiento continuo, al azar e independiente.Durante su movimiento al azar, las moléculas chocan incesantemente contras las paredes del recipiente y es este continuo bombardeo de las paredes lo que se conoce como presión del gas. Las partículas componentes del gas perfecto son absolutamente elásticas y rebotan con una energía igual a la que tenían en el momento del choque. Esto parece razonable, porque si no fuera así, la presión de un gascontenido es un recipiente a volumen y temperatura constante disminuiría progresivamente con el tiempo. Además las moléculas de un gas perfecto no deben ocupar volumen.
El efecto de los cambios de la temperatura sobre un gas también se puede interpretar por medio de la teoría cinética. Un aporte de calor aumenta la energía cinética de las moléculas, favorece su tendencia a moverse incluso a másdistancia unas de otras y por tanto provoca una expansión del gas a presión constante. El descenso de temperatura disminuye la movilidad de las moléculas y la tendencia del gas a presión constante es a contraerse. Por tanto, en cierto sentido, el aumento de la presión y el descenso de la temperatura tienden al mismo fin, a la disminución del volumen gas.
De aquí se deduce que la condición de un gasperfecto está afectada por tres variables independientes: volumen, presión, temperatura. El análisis del efecto de los cambios de presión y temperatura sobre el volumen de una masa dada de gas ideal ha determinado el establecimiento de ciertas relaciones entre estos factores las cuales se conocen como leyes de gas ideal.

III. OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

Al término de la exposición losestudiantes de Ingeniería Industrial del programa Working Adult, estarán en condiciones de aplicar las leyes de los gases lo que se demostrará mediante la resolución de problemas.

OBJETIVOS ESPECIFICOS:

Explicar las propiedades de los gases ideales o perfectos y las diferentes leyes que rigen su comportamiento.
Expresar la ecuación que representa la ley de los gases ideales o ecuación deestado de un gas ideal o perfecto.
Determinar las ecuaciones y calores específicos de los gases ideales o perfectos.
Determinar el trabajo que realizan los gases ideales o perfectos a volumen, presión y temperatura constantes y en aislamiento térmico.
Aplicar las diferentes leyes y ecuaciones de los gases ideales o perfectos en problemas reales.

IV. JUSTIFICACIÓN

Este trabajo se realiza...