Gases

Gases Reales Fuerzas Intermoleculares

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Leyes de los Gases: Ley de Boyle-Mariotte. Para una T y m dada, P α 1/V P x V = cte

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Leyes de los Gases: Ley de Boyle-Mariotte. Para una T y mdada, P α 1/V P x V = cte

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Leyes de los Gases: Ley de Charles y GayLussac. Para una P y m dada: V aumenta linealmente con t (°C)

V = Vo + Vo α t
α = 1 / 273 ºC-1

V = cte. T (ºK)
4Leyes de los Gases: Ley de Charles y GayLussac.

V = Vo + Vo α t α = 1 / 273 ºC-1 V = cte. T (ºK)

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Leyes de los Gases: Ley de Avogadro
Hipótesis de Avogadro: volúmenes iguales de gases a lamisma temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas. Ley de Avogadro: el volumen de gas a una cierta temperatura y presión es directamente proporcional al número de moles de gas.

V =constante × n
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Ecuación general de estado de los gases ideales
Resumen de Leyes de los Gases: Boyle: V ∝ 1 / P (constante n, T) Charles: V ∝ T (constante n, P) (constante P, T) Avogadro: V ∝ n nT  V = R   P 

PV= nRT
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Teoría cinética de los gases ideales
• Los gases están formados por un gran número de moléculas que se mueven de modo continuo y aleatorio. • El volumen deestas partículas es despreciable frente al volumen del recipiente. • Las fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas del gas son insignificantes. • Las moléculas chocan entre sí y con laparedes del recipiente en forma elástica. • La energía cinética media de las moléculas no cambia en el tiempo, en tanto la temperatura del gas permanezca constante. • La energía cinética media de lasmoléculas es proporcional a la temperatura absoluta. A cualquier temperatura dada, las moléculas de todos los gases tienen igual energía cinética.
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Teoría cinética de los gases: origen de la presión9

Cambios de Estado

Gas

Líquido

Sólido

>T >P

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Gases Reales: Desviaciones del comportamiento ideal

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Gases Reales: Desviaciones del comportamiento ideal

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