Gases

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
FACULTAD: Ing. Geológica, Minero, Metalúrgica y Geográfica
ESCUELA: 16.2 Ing. Geológica
GASES
PROFESOR: Aníbal Figueroa T.
ALUMNOS:
- Cossío Sánchez Diego
- Ramírez Calvo Sonny
- Arroyo Romero Wilmer
- Serret Trejo Steven
- Silva Portal Fernando
FECHA DE PRÁCTICA: 27 – 04 – 10
FECHA DE ENTREGA: 04 – 05 – 10
GRUPO: E-F
TURNO: MARTES 8 – 11 am2010

Tabla de Contenido:

I – Resumen.................................................................3

II – Principios Teóricos.................................................4

III – Tabulación de Datos y Resultados...................10

IV – Cálculos y Ejemplo de Cálculos......................11

V – Discusión y Resultados.......................................12

VI –Conclusiones y Recomendaciones................13

VII – Apéndice...........................................................14

VII.1 – Cuestionario............................................15
VII.2 – Hoja de datos.........................................20

VIII. Bibliografía..........................................................21

I - Resumen

Objetivo

Estudiar las principalespropiedades de los gases, tales como capacidad calorífica, difusión y densidad.

Condiciones de laboratorio

Presión = 756 mmhg
T° = 23°C
HR = 90%

Principio Teórico más importante

El principio teórico más importante aplicado durante la práctica fue el de la ecuación de Berthelot ya que nos permite estudiar los gases de comportamiento real, como los gases de cloroformo empleadosdurante práctica.

Resultado y %E

Densidad teórica densidad: 5.61g/L
Densidad experimental densidad: 3.05 g/l

%E = 45.63%

Conclusión

Para el estudio de gases de comportamiento real es necesario emplear la ecuación de Berthelot.

Recomendación

Seguir cuidadosamente los pasos y estar concentrado en todo momento durante el desarrollo de la práctica.

II - Principios Teóricos

GasSe denomina así, a aquel fluido que no tiene forma ni volumen definido. Se clasifican como:

a) Gases Ideales

Son aquellos en los cuales el volumen ocupado por las moléculas, es insignificante respecto al volumen total y siguen la Ley de los Gases Ideales:

P V = n R T

b) Gases Reales

Presentan fuertes atracciones intermoleculares, siendo el volumen de las moléculassignificativo respecto al total. Estos gases no siguen la ecuación anterior.

Existen una serie de ecuaciones llamadas ecuaciones de esto, que corrigen las desviaciones de la idealidad entre ellas tenemos la de Berthelot:

P V = n R’ T R’ = R x f

En donde:

M = Peso molecular de la muestra m = masa de la muestra
R = Constante de los gases ideales.
R’ = Constante Corregida.
P, V, T = Presión,volumen y temperatura del gas.
Pc, Tc = Presión y Temperatura críticas del gas.

Los vapores de sustancias que no son gases a temperaturas ordinarias suelen encontrarse en este tipo.

Densidad de Gases

a) Densidad Absoluta.- Relación entre la masa por unidad de volumen.
b) Densidad Relativa.- Relación de la densidad de una sustancia con respecto a la de un gas de referencia.
c)La densidad (ρ) de un gas se puede obtener a partir de la relación:

ρ = m/V = P M /R’ T

Relación de Capacidades Caloríficas de los Gases

a) Capacidad Calorífica de gases.- Es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una sustancia en un grado. Hay 2 tipos de capacidad calorífica: a presión constante y a volumen constante. La relación entre ambas, conocida como γdepende de si el gas es mono, di o poliatómico y puede ser determinada experimentalmente mediante el método de Clément y Desormes. Mediante este método, en un sistema a presión superior a la atmosférica, se realiza una expansión adiabática, y luego un calentamiento a volumen constante; para un sistema de este tipo se cumple:

Cp = Ln P1 – Ln P0
Cv = Ln P1 – Ln P2

Y si el cambio de presión es...