Gases





PROBLEMAS DE LEYES DE LOS GASES

CISNEROS BARAJAS STEPHANIE VIRGINIA

TOVAR MARTÍNEZ GERARDO NOÉ



TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA

MATILDE MATA VARELA

9 DE SEPTIEMBRE DE 2013































Índice




















INTRODUCCIÓN

Ley de Avogardo: Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del sigloXIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles.

Ley de Boyle: Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos estaley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte. La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

Ley de Charles: En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentabala temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

Ley de Gay-Lussac: Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

Temperatura: Según la teoría cinética, la temperatura es una medida de la energía cinética media de los átomos y moléculasque constituyen un sistema.

Presión: En Física, llamamos presión a la relación que existe entre una fuerza y la superficie sobre la que se aplica. Dado que en el Sistema Internacional la unidad de fuerza es el newton (N) y la de superficie es el metro cuadrado (m2), la unidad resultante para la presión es el newton por metro cuadrado (N/m2) que recibe el nombre de pascal (Pa)

Volumen: Elvolumen es el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran. Decir que el volumen de un recipiente que contiene un gas ha cambiado es equivalente a decir que ha cambiado el volumen del gas.
OBJETIVO
Que por medio de lo que hemos estado viendo en el semestre referente a los gases, sus características y las leyes quelos conforman a cada uno, lograr identificar y comprender las distintas teorías y formulas vistas en clase, las cuales emplearíamos no solo en la materia para resolver los problemas que nos ponen, sino también en nuestra vida cotidiana y con esto evitar un conocimiento a corto plazo, si no que se utilice en toda nuestra vida.

OBJETIVOS ESPECIFICOS
Al observar y comprender cada ley, y saber elempleo de cada formula, el alumno podrá enfrentarse a problemas de la vida cotidiana, lo cual tiene como beneficio determinar alguna presión, volumen, masa o temperatura con tan solo algunos datos, y no solo aprender esto si no la comprensión y análisis de cada uno de los problemas que se nos presenten





















PROBLEMAS

a) Los neumáticos de un coche debenestar, a 20 ºC, a una presión de 1’8 atm. Con el movimiento, se calientan hasta 50 ºC, pasando su volumen de 50 a 50’5 litros. ¿Cuál será la presión del neumático tras la marcha?






b) Cierto gas ocupa un volumen de 5 l a 20 ºC y una presión de 760 mmHG. Si se comprime hasta 2500 cm3 a 1’2 atm, ¿Cuánto valdrá su temperatura?







c) En un recipiente de 3 litros introducimos 20 gde etanol (C6H6O) y 30 g de propanona (acetona) (C3H6O) y calentamos hasta los 150 ºC, con lo cual ambos líquidos pasan a estado gaseoso. Calcula la presión parcial de cada gas.








d) ¿Cuál es el voluen de 2.00 moles de a 3.50 atm y 310 K?







e) Si un gas tiene un volumen de 3.0 l a 250 K, ¿qué volumen tendrá a 450 K, a n y p constantes?





f) La presión...