Gases


Introducción
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Se compone principalmente de moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, provocando que estás se expandan para ocupar todo el volumen del recipiente que lo contiene, por lo tanto, su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos.
Aplicación de gases
Entrelas aplicaciones de gases más comúnmente utilizadas en la industria química, podemos destacar las siguientes: inertizado y “blanketing”; purgas; recuperación de compuestos orgánicos volátiles; regulación de temperatura y reacciones a muy baja temperatura; tratamiento de aguas y limpieza de superficies.

Para aplicaciones industriales o médicas, el oxígeno, nitrógeno y argón se obtienen del airepor medio del proceso de separación. Este proceso es un método criogénico (a bajas temperaturas) desarrollado por Carl von Linde, hace más de 100 años. El aire es comprimido y liberado del vapor, la suciedad y el dióxido de carbono que contiene. Luego, es refrigerado a temperaturas extremadamente bajas y comprimido a su estado líquido donde puede ser separado por destilación en oxígeno, nitrógeno,argón y otros gases nobles.



Resumen

OBJETIVOS
Estudiar las principales propiedades de los gases, tales como capacidad calorífica, difusión y densidad.

MÉTODOS UTILIZADOS
Método de Víctor Meyer.
Método de Clément y Desormes.

CONDICIONES LABORATORIO
P (mmHg) = 756 mmHg
T (ºC) = 23 °C
HR = 96%

RESULTADOS PRINCIPALES
Densidad de gases


Relación de capacidadescaloríficas






EFICIENCIA
Densidad de gases.-

Porcentaje de error = %Er = = 8.80%

Relación de capacidades caloríficas.-


Para :




Para :




CONCLUSIÓN PRINCIPAL
Se ha podido demostrar que utilizando el método de Víctor Meyer se puede obtener de una manera fácil ya que es flexible al tratarla, usando como datos la masa, latemperatura y la presión ambiente.







Marco Teórico
Gas:
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, conrespecto a los gases, las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas, resultan insignificantes.
Existen diversas leyes que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas, y se clasifican como:
a) Gases ideales:
En los gases ideales, el volumen ocupado por las propias moléculas es insignificante en comparación con el volumen total, y esto es válido para todas laspresiones y temperaturas; además, la atracción intermolecular es ínfima bajo cualquier condición. Resulta claro que un gas ideal es hipotético, ya que cualquier gas debe contener moléculas que ocupan un volumen definido y ejercen atracciones entre sí.
Ley de Boyle:
Ley de Charles: V = constante × T (a P y n determinadas)

Ley de Avogadro: V = constante × n (aP y T determinadas)

Combinando esas proporcionalidades se obtiene la relación:



Representando la constante por el símbolo R, obtenemos la ley de los gases ideales o perfectos:

PV = nRT

b) Gases reales:
Presentan fuertes atracciones intermoleculares siendo el volumen de las moléculas significativo respeto al total.


La ecuación de Berthelot, es una ecuación de estado quecorrige la desviación de la idealidad; es válida para presiones cercanas a 1 atm:
P V = n R’ T
La cual se aplica a los gases reales únicamente cuando éstos se encuentran a presiones bajas y temperaturas altas, condiciones que corresponde a grandes volúmenes molares.


P, V, T : Presión, Volumen y Temperatura del gas
M : Peso Molecular
m : Masa de la sustancia
R : Constante de...