Gases

GASES
Prof. Félix Huaranga Moreno

LA TIERRA PRIMITIVA

LOS ESTREMATOLITOS

CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS GASES O2 Y CO2

- Factores químicos del ambiente: O2 y CO2 .
- Relacionan a los organismos y el ambiente;
RESPIRACION

6 CO2 + 6H2O

C6 H12 O6 + 6 O2
FOTOSINTESIS

- Concentración: O2 = 21 % y CO2 = 0,03 % .
- Intervienen en los procesos de: fotosíntesis,descomposición y transformación.
- Su comportamiento: depende de las leyes de los
gases: Gay Lussac (V1 / V2 = T1 / T2 ), Boyle (V1 / V2
= P1 / P2 ), Charles (Pt = P 1 + P2 + P3 …)

P
R
E
S
I
O
N
P
A
R
C
I
A
L

Ley de Dalton: la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la
suma de la ejercida por cada fracción de gas que constituye la mezcla,
manteniendo las propiedades como siocupara solo el volumen total.
El aire
seco
está
constituido por Oxígeno
Nitrógeno
y otros gases

Pb = PO2 + PN2 + Potros

El
aire
del
ambiente
saturado con vapor de agua
está
constituido
por
Oxígeno, Nitrógeno, otros
gases y vapor de agua (va)

Pb = PO2 + PN2 + Potros + Pva

.
El volumen total como valor unitario ( F=1 ) está compuesto por las
fracciones de cada gas : FiO2 de0.21, FiN2 de 0.78 y Fotros de 0.01 .

La presión parcial ( Pp ) de un gas depende de la presión barométrica
( Pb ), de la composición de la mezcla inspirada( Fi ) y del grado de
humectación del gas.
Pp gas seco = Pb * Fi
Pp gas húmedo = ( Pb - Pva ) * Fi

Para calcular la PO2 a nivel del mar
P
R
E
S
I
O
N
P
A
R
C
I
A
L

Pp gas seco = 760 mmHg * 0.21 = 159.6 mmHg.
Pp gashúmedo= (760 - 47) * 0.21
= 149 .7
mmHg

Para calcular la PO2 en Caracas, 1000 metros sobre el nivel del
mar
Pp gas seco = 690 mmHg * 0.21 = 144.9 mmHg.
Pp gas húmedo= (690 - 47) * 0.21 = 135 mmHg

.

.

Para conocer la PO2 en un pueblo de montaña de Pb 500 mmHg
Pp gas seco = 500 mmHg * 0.21 = 105 mmHg.
Pp gas húmedo= (500 - 47) * 0.21 = 95 mmHg

.

Es entonces un conceptofácil de entender que respirando gases con
igual composición la disminución de la Pb es causa de disminución
de la PO2.
La composición del gas inspirado ( Fi ) es también un factor
determinante de la PO2.

EL OXIGENO

Joseph Priestley, 1771

 En su forma molecular más frecuente, O2, es
un gas a temperatura ambiente.


Representa aproximadamente el 20,9% en
volumen de la composiciónde la atmósfera
terrestre.

 Es uno de los elementos más importantes de la
química orgánica y participa de forma muy
importante en el ciclo energético de los seres vivos,
es esencial en la respiración celular de los
organismos aeróbicos.
 Es un gas incoloro, inodoro (sin olor) e insípido.

CICLO ENERGETICO DE LOS SERES VIVOS

 El oxígeno es el elemento más abundante en masa
en lacorteza terrestre y en los océanos, y el segundo
en la atmósfera.
 En la corteza terrestre la mayor parte del oxígeno se
encuentra formando por parte de silicatos y en los
océanos se encuentra en disolución (O2) formando
por parte de la molécula de agua, H2O.
 En la atmósfera se encuentra como oxígeno
molecular (O2), dióxido de carbono(CO2), y como parte
de la mezcla de gases.
 Enforma natural en algunos casos puede ser un
factor modificable del ambiente.

A) DISPONIBILIDAD EN EL AMBIENTE TERRESTRE
- 21 % ± 1% (0,21; 210 ml/L; 25 veces más que en el
agua).
- Su concentración permanece relativamente estable:
volúmen y movilidad.
- En la atmósfera se encuentra la principal reserva.
- En las grandes alturas: enrarecimiento de gases y
disminución de la presión.
- Pordebajo del suelo: disminuye a 10% (suelo
arcilloso) y a 3% (suelos poco aireados) y debajo de
la tabla de agua.
- Descomposición transformación y respiración
consumen oxígeno.
- < 3%: nitratos a nitritos, disminuye fertilidad y CO2
es reemplazado por el CH4 .

105 mmHg
40 mmHg

- Ca, Mg, K, Mn y Fe, en condiciones anaerobias no están

disponibles.

- S como SH2 y no como SO4 ,...