Gases

Existe una constante física que relaciona varias funciones de estado, entre ellas la energía, la temperatura y la cantidad de moles de un gas. Esta constante es denominada constante universal delos gases ideales. Este valor constante es utilizado en la ecuación de estado de los gases ideales, que combina las leyes de Avogadro, de Gay Lussac y la ley de Charles.

La ley de Avogadroindica que en condiciones de presión y temperatura constantes, el volumen de un gas está relacionado directamente con el número de moles de dicho gas.

Según la ley de Gay Lussac, si mantenemosconstante el volumen y el número de moles de un gas, un aumento de temperatura causará un aumento en la presión. De la misma manera, un descenso de temperatura es responsable de un descenso en lapresión de dicho gas.

La Ley de Charles predice que en si mantenemos constante la presión de un gas, un aumento en la temperatura causará un aumento en el volumen del gas.

Avisos GoogleDe la combinación de estas leyes, surge la ecuación general de los gases:







En esta fórmula está representada la presión (P) de un gas, su volumen (V), el número de moles (n) laconstante universal de los gases (R) y la temperatura absoluta (T,en grados Kelvin).



En el modelo de gas ideal, para el cual se aplica la ecuación arriba descrita, el volumen de la moléculade el gas es despreciable, y las partículas no interactúan entre sí. En la mayor parte de los gases, el valor de R se aproxima al descrito en dos cifras significativas, siempre y cuando lascondiciones de presión y temperatura estén alejadas de los puntos de licuefacción o sublimación para dicho gas.

En los gases reales, la ecuación de estado en una correlación de la que acabamos dedescribir.


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