Gases

1. RESUMEN
La finalidad de esta práctica es calcular experimentalmente la Capacidad Calorífica (Método de Clement y Desormes) y Densidad (Método de Víctor Meyer) de los gases. Para estos experimentos usaremos el aire y el cloroformo respectivamente La experiencia se realiza a las condiciones; presión de 756 mmHg, temperatura de 21°C y con un porcentaje de humedad relativa de 93%.
Estascondiciones serán mejor aprovechas en el cálculo de densidad del cloroformo, como por ejemplo para hallar la Presión barométrica corregida se necesita; la presión de vapor a la temperatura que nos indica en las condiciones del laboratorio, al igual que la presión. A estas condiciones se obtuvo un Pb’=754.69, luego se halla el VCN con esto se halla la densidad experimental. Para obtener la densidadteórica se necesita hallar R’ (Constante corregida), y para esto se necesita de la Temperatura y Presión critica del cloroformo. Luego hallamos la densidad experimental con el VCN y la masa del cloroformo, con ello obtuvimos los errores porcentuales de 93.27 % y 41.24%.
En el caso del cálculo de capacidades caloríficas, con los datos experimentales determinamos el γ (experimental) promedio, conociendola relación entre Cp, Cv y γ. obtuvimos Cv=5.10 y Cp=6.98 experimental y comparando con los valore teóricos, luego optemos el porcentaje de error para el caso del Cv igual a y para el caso del Cp igual a
En el caso del método de Víctor Meyer se obtuvo errores porcentuales muy considerables, una de las causas puede ser que el cloroformo es un líquido volátil, al no actuar con rapidez yprecisión en el experimento afecta la masa que en un principio se tiene.

Es recomendable ver si el equipo está bien instalado antes de realizar el experimento, tanto el de Víctor Meyer como el de Clement y Desormes.

2. INTRODUCCIÓN
En este laboratorio realizamos dos experimentos, los cuales fueron:
a.- El método de Víctor Meyer para poder determinar la densidad de gases.
b.- El método deClément y Desormes para poder hallar las capacidades caloríficas de los gases.
El método de Víctor Meyer sirve para poder saber qué densidad posee un gas desconocido a determinadas condiciones y poder compararlo con datos que tenemos en una tabla en la cual figura un grupo de densidades de gases que anteriormente fueron hallados a condiciones normales, con las respectivas ecuaciones matemáticastratadas, podemos predecir de qué gas es el que estamos tratando y con esto tener las precauciones debidas al momento de realizar cualquier tipo de manipulación en la industria.
El método de Clément y Desormes sirve para poder hallar las relaciones entre la capacidad calorífica a presión contante y la capacidad calorífica a volumen constante, esta relación nos pueden dar la certeza de que el gasque estemos usando es monoatómico, diatómico o piliatómico.

3. Principios teoricos
A) Gas:
1. Gases ideales: (5)

El establecimiento empírico de la ecuación térmica de los gases ideales se basa en los experimentos realizados por R. Boyle y E. Mariotte en el siglo XVII y J.L. Gay-Lussac a comienzos del siglo XIX.
R. Boyle denostarlo experimentalmente que los gases encondiciones de alta temperatura y/o baja presión verifican que: "a temperatura constante el producto de la presión por el volumen permanece constante", es decir que, en condiciones isotermas presión y volumen son inversamente proporcionales:
P V = A (T=cte.)
Donde A es una constante. Esta ecuación fue también descubierta por E. Mariotte y por ello se denomina ley de Boyle-Mariotte.
De modosimilar, J.L. Gay-Lussac puso de manifestó que "manteniendo constante la presión, el volumen de un gas varia proporcionalmente con la temperatura"
V = BT (P=cte.)
Donde B es una constante. Por otra parte también dedujo que "manteniendo el volumen constante, la presión de un gas vara proporcionalmente a la temperatura"
P = CT (V=cte.)
Donde C es una constante. Estas dos ecuaciones se...