gases

ESTADOS DE LA MATERIA

CAPACIDADES:
Al finalizar la sesión el estudiante:
Reconoce las principales características de
los sólidos, líquidos y gases
Aplica las leyes de los gases en la solución
deproblemas.

GASES
 Los gases adoptan el volumen y forma del recipiente
que los contiene.
 Se consideran los más compresibles de los estados de
la materia.
 Cuando se encuentran confinados en elmismo
recipiente se mezclan uniforme y completamente.
 Cuentan con densidades mucho menores que los
líquidos y sólidos.

MEDIDAS DE LOS GASES
Un gas queda definido por cuatro variables:
 Cantidad desustancia: n (moles)
 Volumen: V
 Presión: P

(litros, m3 )
( atm, pascal, mmHg)

 Temperatura: T° ( grados kelvin)

Unidades:
 1 atm = 760 mm Hg = 760 torr = 1,01325 bar =
101.325 Pa
 °K = ºC +273
 1lt = 1dm3

LEYES DE LOS GASES
1. Ley de Boyle
También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a
temperatura y cantidad de gas constante, el volumen
de un gas es inversamente proporcional a supresión:

2. Ley de Charles
También llamado proceso isobárico. Afirma que, a
presión y cantidad de gas constante, el volumen de
un gas es directamente proporcional a su
temperatura:

3. Ley de GayLussac
También llamado proceso isocórico. Afirma que, a
volumen y cantidad de gas constante, la presión de
un gas es directamente proporcional a su
temperatura:

LEY COMBINADA DE LOS GASES

P1.V1 P2.V2

T1
T2

ECUACIÓN DE ESTADO

PV  nRT
P : presión
V : volumen
n : número de moles
T : temperatura ( K )
R : constante universal de los gases

EN FUNCIÓN DE LA DENSIDAD

P M  DRT
P : presión
M :masa molar
g
D : densidad ( )
L
T : temperatura ( K )
R : constante universal de los gases

Ejemplo 1. Una muestra de gas del cloro ocupa un volumen
de 946 mL a una presión de 726 mmHg. ¿Cuál es lapresión
del gas (en mmHg) si el volumen está reducido a
temperatura constante de 154 mL?

Ejemplo 2.Una muestra de gas de monóxido de carbono ocupa
3.20 L a 125 °C. ¿A qué temperatura el gas ocupará...