Gases

Estado Gaseoso
El tema general a tratar el estado gaseoso que básicamente habla sobre como las partículas conllevan grandes espacios entre si, por lo que el gas es difícil de verlo a simple vista más aun cuando no tiene coloración. “Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos”.
En losgases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene.” (Net grafía 1). Tal como dice en la definición no posee forma ni volumen fijo estos parámetros son manipulables para entenderpor qué existen espacios tan grades entre las partículas entendemos que las fuerzas intermoleculares son muy pequeñas por lo que las partículas pueden moverse libremente y distribuir uniformemente su volumen en el recipiente que los contiene.

Las leyes de los gases
Se pueden definir generalmente por que las propiedades de todos los gases son iguales cuando se dan a condiciones normales depresión y temperatura los llamaremos gases ideales, existen 4 leyes que relacionan las propiedades de un gas y otra que es una general se definen por la presión, volumen , temperatura y cantidad de gas.
* La primera ley que es de Boyle dice “A temperatura constante, el volumen de cualquier masa de gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica” (Net Grafía 2) esta habla que sila temperatura es constante y aumentamos el volumen la presión va a disminuir.
* Una segunda llamada Ley de Charles: “A presión constante el volumen de una determinada masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta” (Net Grafía 2) dice que si la presión es constante y aumentamos el volumen la temperatura también lo hará.
* Tercera Ley de Charles y Gaylussac: “A volumenconstante, la presión de una masa gaseosa es directamente proporcional a su temperatura absoluta” igual dice que si tenemos un volumen constante y aumentamos la presión hara que la temperatura también lo haga.
* Una 4ta llamada ley de Avogadro que dice “a volúmenes iguales de gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen igual número de moléculas”. Existe también unaley que combina las tres primeras y se llama ley combinada de los gases y se usa cuando se quiere cambiar de unas condiciones a otras.

Mezclas Gaseosas

Estas leyes de a continuación definen las mezclas gaseosas:
* La primera es la Ley de las presiones parciales de Dalton que dice “Esta ley se usa frecuentemente para calcular la presión de un gas que ha sido recogido o almacenado pordesplazamiento de agua, puesto que estos gases se saturan de agua, y la presión total de ellos es la suma de las presiones del gas y del vapor de agua a la temperatura de observación. Para obtener la presión verdadera del gas es necesario restar la presión del vapor de agua.” (2).
* La segunda ley de las mezclas gaseosas es la Ley de Volúmenes Parciales de Amagat establece que “en una mezcla degases, cada gas ocupa su volumen como si los restantes gases no estuvieran presentes. El volumen específico de un determinado gas en una mezcla se llama volumen parcial (v). El volumen total de la mezcla se calcula simplemente sumando los volúmenes parciales de todos los gases que la componen.”

Teoría cinética-molecular
Trata de explicar el comportamiento y propiedades de los gases. Conextensiones apropiadas es aplicable a los estados líquido y sólido.
Sus principales postulados son:
1. “Toda la materia está formada por partículas discretas, muy pequeñas, llamadas moléculas (para los compuestos) o átomos (para elementos metálicos o gases nobles). En los gases las moléculas están relativamente alejadas entre sí.
2. Las moléculas de todas las substancias gaseosas están continuamente...