Geometria Molecular
Páginas: 3 (716 palabras)
Publicado: 28 de mayo de 2012
Geometría molecular - Teoría RPECV
* Unidad 3: Enlace químico
La geometría molecular es la disposición tridimensional de los átomos que conforman una molécula. Es muy importante conocercorrectamente la geometría de una molécula, ya que está relacionada directamente con la mayoría de propiedades físicas y químicas, como por ejemplo, punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Siconocemos la estructura de Lewis de una molécula, podremos predecir su geometría utilizando la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV). Esta teoría se basa en el hecho quelos electrones tienden a repelerse entre sí (por similitud de cargas). Por tal motivo, los orbitales que contienen a los electrones se orientan de tal forma que queden lo más alejados entre sí.
Esimportante notar que la geometría de la molécula está referida siempre al átomo central, y que, para determinarla correctamente, debemos conocer el número de coordinación total de dicho átomo.
N°coordinación = N° átomos unidos + N° pares libres
| Ejemplo 3.7. Analicemos la molécula de CO2. |
Previamente hemos determinado su estructura de Lewis, la cual es la siguiente:
Determinemos elnúmero de coordinación del carbono (átomo central): tiene dos átomos unidos y ningún par libre. Por tanto, su número de coordinación es 2, debido a los dos átomos de oxígeno unidos. Estos átomos querránestar lo más alejado posible entre sí, y para ello, deberán oponerse entre sí 180°.
Por tanto, dado que los tres átomos pueden ser colocados a lo largo de una línea recta, decimos que la geometríade la molécula de CO2 es LINEAL. Observa la hibridación del carbono: es sp.
| ObservaciónCualquier molécula diatómica (formada sólo por dos átomos) será necesariamente lineal. |
| Ejemplo 3.8.Analicemos ahora la geometría del ión carbonato CO32-. |
Tratándose de un ión molecular, podemos establecer también su geometría. Hemos determinado previamente su estructura de Lewis:
El...
* Unidad 3: Enlace químico
La geometría molecular es la disposición tridimensional de los átomos que conforman una molécula. Es muy importante conocercorrectamente la geometría de una molécula, ya que está relacionada directamente con la mayoría de propiedades físicas y químicas, como por ejemplo, punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Siconocemos la estructura de Lewis de una molécula, podremos predecir su geometría utilizando la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV). Esta teoría se basa en el hecho quelos electrones tienden a repelerse entre sí (por similitud de cargas). Por tal motivo, los orbitales que contienen a los electrones se orientan de tal forma que queden lo más alejados entre sí.
Esimportante notar que la geometría de la molécula está referida siempre al átomo central, y que, para determinarla correctamente, debemos conocer el número de coordinación total de dicho átomo.
N°coordinación = N° átomos unidos + N° pares libres
| Ejemplo 3.7. Analicemos la molécula de CO2. |
Previamente hemos determinado su estructura de Lewis, la cual es la siguiente:
Determinemos elnúmero de coordinación del carbono (átomo central): tiene dos átomos unidos y ningún par libre. Por tanto, su número de coordinación es 2, debido a los dos átomos de oxígeno unidos. Estos átomos querránestar lo más alejado posible entre sí, y para ello, deberán oponerse entre sí 180°.
Por tanto, dado que los tres átomos pueden ser colocados a lo largo de una línea recta, decimos que la geometríade la molécula de CO2 es LINEAL. Observa la hibridación del carbono: es sp.
| ObservaciónCualquier molécula diatómica (formada sólo por dos átomos) será necesariamente lineal. |
| Ejemplo 3.8.Analicemos ahora la geometría del ión carbonato CO32-. |
Tratándose de un ión molecular, podemos establecer también su geometría. Hemos determinado previamente su estructura de Lewis:
El...
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