GEOMETRIA MOLECULAR

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Trabajo de Química
Nombre: Iriel González Lizama Curso: 1°C

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Trabajo de Química
Nombre: Iriel González Lizama Curso: 1°C

left250002514600Geometría Molecular y T.R.P.E.C.V
900007300Geometría Molecular y T.R.P.E.C.V

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Introducción
La forma de una molécula estádeterminada por sus ángulos de enlace, que son los ángulos formados por las líneas que forman los núcleos de los átomos de la molécula.
Los ángulos de enlace y la longitud de enlace definen el tamaño y la forma de la molécula.
Las estructuras de Lewis no dicen nada acerca de la forma de las moléculas, solo indican las localizaciones aproximadas de los electrones de enlace y los pares solitariosde una molécula.
¿Qué es la geometría molecular?
La Geometría molecular (GM) se refiere a la organización tridimensional de los átomos de una molécula en el espacio.
La forma de una molécula se representa indicando las posiciones de los átomos en el espacio prescindiendo de los pares solitarios que pueda tener.
La disposición de los pares de electrones alrededor del átomo central (A) de unamolécula ABn es la geometría de sus pares de electrones o geometría electrónica (GE)
Muchas propiedades físicas y químicas, tales como el punto de fusión, punto de ebullición, densidad y los tipos de reacciones que pueden afectar las moléculas, se ven afectadas por la geometría molecular.
No se puede predecir la geometría molecular a partir de las estructuras moleculares de Lewis. Sin embargo,hay un procedimiento sencillo que permite la predicción de la geometría general de una molécula con bastante éxito, si se conoce el número de electrones que rodean al átomo central. El fundamento de este enfoque está en la idea de que los pares de electrones de la capa de valencia se repelen entre sí.
Podemos predecir la geometría molecular (GM) a partir de la geometría electrónica.
Si no haypares de electrones solitarios la geometría electrónica coincide con la geometría molecular.
La presencia de pares no enlazantes en una molécula, modifica el ángulo de enlace por efecto de la repulsión electrónica y por lo tanto, modifica la geometría molecular predicha por el modelo.
Teoría de repulsión
Modelo RPECV o RPENV
“Modelo de la repulsión de los pares electrónicos de la capa devalencia” explica la distribución geométrica de los pares electrónicos que rodean al átomo central, en términos de la repulsión electrónica entre dichos pares.
Es una forma sencilla de predecir las formas de las especies que tienen elementos de los grupos principales como átomos centrales.
Según este modelo los pares de electrones estarán tan alejados entre sí en el espacio tridimensional como seaposible.
Este modelo propone que la forma de una molécula o ión se puede relacionar con alguna de las cinco formas de acomodamientos de los pares de electrones existentes.
Ejemplos:

Teoría de Gillespie de la repulsión de pares (T.R.P.E.C.V)
La geometría tridimensional de las moléculas está determinada por la orientación relativa de sus enlaces covalentes. En 1957 el químico canadiense RonGillespie basándose en trabajos previos de Nyholm desarrolló una herramienta muy simple y sólida para predecir la geometría (forma) de las moléculas.La teoría por él desarrollada recibe el nombre Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de Valencia (TRPEV) y se basa en el simple argumento de que los grupos de electrones se repelerán unos con otros y la forma que adopta la molécula será aquella enla que la repulsión entre los grupos de electrones sea mínima.
Para la TRPEV grupos de electrones pueden ser:
un simple enlace
un doble enlace
un triple enlace
un par de electrones no enlazantePara predecir la geometría de una molécula necesitamos conocer solamente cuantos grupos de electrones están asociados al átomo central para lo cual debemos escribir la fórmula de Lewis de la...