Ghandi

EXAMEN DE FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO

CURSO 2010/2011

FECHA:................... GRUPO:.......................
IES CAPELLANÍA Alh. De la Torre (Málaga)

Nombre delalumno:.......................................................................................... TEMA 9: REACCIONES QUÍMICAS (corrección)

Recuerda: Cuida la ortografía, la caligrafía, la limpieza, la expresión y lapresentación. Estas faltas pueden restarte hasta 2 puntos.

1.- (1 pto.) a) Escribe y ajusta la reacción de formación de agua a partir de oxígeno e hidrógeno.

2 H2 + O2 → 2 H2O
b) Si la energía liberada alformarse 1 mol de agua es 285 kJ, ¿cuánta energía se libera al producirse 100 g de agua? Masas atómicas: H = 1 u; O = 16 u.

100 g H2O ·

1 mol H2O 18 g H2O

·

285 kJ 1 mol H2O

=

1583’3kJ

2.- (1 pto.) Completa las siguientes reacciones (no hace falta que las ajustes): a) HBr + H2O H3O+ + Brb) H2S + 2 H2O 2 H3O+ + S2c) HNO3 + H2O H3O+ + (NO3)d) H2SO4 + 2 H2O 2 H3O+ + (SO4)2+ e)KOH K + OH f) Mg(OH)2 Mg2+ + 2 OHg) HBr(aq) + NaOH(aq) NaBr(aq) + H2O(l) h) 2 HCl (aq) + Ca(OH)2(aq) CaCl2(aq) + 2 H2O(l) i) H2S (aq) + 2 NaOH(aq) Na2S(aq) + 2 H2O(l) j) H2SO4 + Ca(OH)2(aq) CaSO4(aq) +2 H2O(l) 3.- (1 pto.) Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:

a) 2Cl2 + O2

→ 2Cl2O

c) 4 HCl + O2 → 2 Cl2 + 2 H2O d) 2C3H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O

b) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

4.- (1 pto.)Dadas las reacciones: H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) Cu (s) + 2 HCl (aq) CuCl2 (s) + H2 (g) Justifica, aplicando la teoría de colisiones, cuál de ellas tendrá mayor velocidad de reacción. La primera reaccióntendrá mayor velocidad porque se produce entre sustancias gaseosas y los choques son más probables. Además, en la primera reacción deben chocar dos partículas y en la segunda, tres, lo cual hace másdifícil que se produzca la reacción.

5.- (1 pto.) Se tiene una muestra de 34 gramos de NH3. Calcula: a) La cantidad de sustancia. b) El número de moléculas. c) El número de átomos de N y H....