gia de soluciones
Páginas: 28 (6812 palabras)
Publicado: 12 de junio de 2014
Párrafo
Contenido
1
Objetivo
2.
Contenidos
3
Marco teórico
4
Ilustración y Gráficos
5
Interpretación de Gráficos
6
Casos de Aplicación
7
Ejemplos Aplicados
8
Experiencias Prácticas de Laboratorio (cuando amerita la asignatura)
Materiales y equipos
Insumos
Descripción de procedimiento
Ejemplos de cálculos
Preguntas
9
Ejercicios desarrollados
10.
Otras propuestas.
1. OBJETIVO
Identificar los componentes de una Solución Química.
Calcular la concentración de una solución expresada como: porcentaje de masa de soluto en masa de solución (% m/m), porcentaje de masa de soluto en volumen de solución (% m/v), porcentaje de volumen de soluto en volumen de solución (% v/v), Molaridad (M) y partes por millón (ppm).
Conocer los efectos de la solubilidad enlas soluciones
2. CONTENIDOS
3. MARCO TEORICO
Una solución es una dispersión homogénea de dos ó más sustancias químicas. La homogeneidad hace que las soluciones se consideren como sistemas monofásicos, o sea, aquellos que presentan las mismas propiedades físicas y químicas en toda su extensión. Por ejemplo si se mezclan agua y Cloruro de Sodio (NaCl) el NaCl se distribuye en todo elsolvente hasta que su concentración es la misma en cualquier parte de la solución. Los componentes de las soluciones se dividen en un solvente y uno o más solutos.
Se denomina Solvente a la sustancia en la cual se dispersa molecularmente el soluto. También se le conoce como componente continuo o dispersor. Por otra parte, el Soluto es la sustancia o sustancias que se dispersan molecularmente en elsolvente; se acostumbra denominarlos componentes dispersos o discontinuos. Cuando se mezclan sustancias miscibles en toda proporción, por ejemplo gases, o alcohol y agua, se denomina solvente al componente que se encuentra en mayor cantidad.
Al proceso de formación de una solución, o sea a la dispersión de un soluto en un solvente se le llama Disolución. Durante la disolución se debesuministrar energía para romper las fuerzas que mantienen unidas las partículas de soluto entre sí, y separarlas en iones o moléculas individuales, separadas por moléculas del solvente. En general, la energía que se requiere para romper los enlaces entre las partículas del soluto es aportada por la que se libera cuando interactúan las moléculas de soluto y solvente.
Solubilidad
Es la capacidad de unasustancia de disolverse en otra. Se mide como la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en un volumen definido de solvente, a una temperatura y presión determinadas.
En el caso de mezcla de gas en gas, la solubilidad es ilimitada, mientras que en el resto de las soluciones existe un límite a la cantidad de soluto que se puede disolver en un volumen determinado de solvente. Lasolubilidad se mide como el Coeficiente de solubilidad o simplemente Solubilidad.
Cuando se reporta la solubilidad es necesario especificar las condiciones de presión y temperatura. Para los gases se acostumbra medir por 1 ml de solvente a la presión de 1 atmósfera.
Para los líquidos y sólidos, la solubilidad se reporta en g de soluto por 100 g de solvente.
La variación de la solubilidaddel cloruro de calcio (CaCl2) se muestra en la gráfica
A medio litro de agua se le añaden se le añaden 35 g de CaCl2 a una temperatura de 70C. ¿Cómo es la disolución obtenida?¿Qué ocurre si enfriamos la disolución a 30 ºC? Obtenga resultados numéricos.
En la gráfica obtenemos que la solubilidad del cloruro de calcio a 70 ºC es de 6 g en 100 mL de agua.
Para una temperatura dada lasolubilidad (proporción entre la máxima masa de soluto que
podemos disolver y el volumen de agua permanece constante y por tanto podemos escribir
Solubilidad del cloruro de calcio a70ºC= = =
y despejando la máxima masa de cloruro de calcio que podemos disolver en 500 mL de agua a 70ºC obtenemos:
máxima masa de cloruro de calcio que podemos disolver=30 g
Como se añaden 35 g de cloruro...
Contenido
1
Objetivo
2.
Contenidos
3
Marco teórico
4
Ilustración y Gráficos
5
Interpretación de Gráficos
6
Casos de Aplicación
7
Ejemplos Aplicados
8
Experiencias Prácticas de Laboratorio (cuando amerita la asignatura)
Materiales y equipos
Insumos
Descripción de procedimiento
Ejemplos de cálculos
Preguntas
9
Ejercicios desarrollados
10.
Otras propuestas.
1. OBJETIVO
Identificar los componentes de una Solución Química.
Calcular la concentración de una solución expresada como: porcentaje de masa de soluto en masa de solución (% m/m), porcentaje de masa de soluto en volumen de solución (% m/v), porcentaje de volumen de soluto en volumen de solución (% v/v), Molaridad (M) y partes por millón (ppm).
Conocer los efectos de la solubilidad enlas soluciones
2. CONTENIDOS
3. MARCO TEORICO
Una solución es una dispersión homogénea de dos ó más sustancias químicas. La homogeneidad hace que las soluciones se consideren como sistemas monofásicos, o sea, aquellos que presentan las mismas propiedades físicas y químicas en toda su extensión. Por ejemplo si se mezclan agua y Cloruro de Sodio (NaCl) el NaCl se distribuye en todo elsolvente hasta que su concentración es la misma en cualquier parte de la solución. Los componentes de las soluciones se dividen en un solvente y uno o más solutos.
Se denomina Solvente a la sustancia en la cual se dispersa molecularmente el soluto. También se le conoce como componente continuo o dispersor. Por otra parte, el Soluto es la sustancia o sustancias que se dispersan molecularmente en elsolvente; se acostumbra denominarlos componentes dispersos o discontinuos. Cuando se mezclan sustancias miscibles en toda proporción, por ejemplo gases, o alcohol y agua, se denomina solvente al componente que se encuentra en mayor cantidad.
Al proceso de formación de una solución, o sea a la dispersión de un soluto en un solvente se le llama Disolución. Durante la disolución se debesuministrar energía para romper las fuerzas que mantienen unidas las partículas de soluto entre sí, y separarlas en iones o moléculas individuales, separadas por moléculas del solvente. En general, la energía que se requiere para romper los enlaces entre las partículas del soluto es aportada por la que se libera cuando interactúan las moléculas de soluto y solvente.
Solubilidad
Es la capacidad de unasustancia de disolverse en otra. Se mide como la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en un volumen definido de solvente, a una temperatura y presión determinadas.
En el caso de mezcla de gas en gas, la solubilidad es ilimitada, mientras que en el resto de las soluciones existe un límite a la cantidad de soluto que se puede disolver en un volumen determinado de solvente. Lasolubilidad se mide como el Coeficiente de solubilidad o simplemente Solubilidad.
Cuando se reporta la solubilidad es necesario especificar las condiciones de presión y temperatura. Para los gases se acostumbra medir por 1 ml de solvente a la presión de 1 atmósfera.
Para los líquidos y sólidos, la solubilidad se reporta en g de soluto por 100 g de solvente.
La variación de la solubilidaddel cloruro de calcio (CaCl2) se muestra en la gráfica
A medio litro de agua se le añaden se le añaden 35 g de CaCl2 a una temperatura de 70C. ¿Cómo es la disolución obtenida?¿Qué ocurre si enfriamos la disolución a 30 ºC? Obtenga resultados numéricos.
En la gráfica obtenemos que la solubilidad del cloruro de calcio a 70 ºC es de 6 g en 100 mL de agua.
Para una temperatura dada lasolubilidad (proporción entre la máxima masa de soluto que
podemos disolver y el volumen de agua permanece constante y por tanto podemos escribir
Solubilidad del cloruro de calcio a70ºC= = =
y despejando la máxima masa de cloruro de calcio que podemos disolver en 500 mL de agua a 70ºC obtenemos:
máxima masa de cloruro de calcio que podemos disolver=30 g
Como se añaden 35 g de cloruro...
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