Gkjhglkhgk

VALORACIÓ ÀCID-BASE
OBJECTIU
Determinar la concentració d’una solució NaOH a partir d’una solució d’HCL 0,1M.
MATERIAL

-Matràs Erlenmeyer (250 ml)
- Pipeta de 10 ml
-Una pera
-Dissolució NaOH
-Fenolftaleïna
-Una bureta 50 ml
- Suport
-Pinces
-Nous
-HCl de concentració 37% en massa
-Proveta

PROCEDIMENT

Prepararem 100ml d’HCl 0,1M a partir de l’HCl del 37% en massai densitat 1,19g/ml.
Un cop preparada omplirem la bureta amb aquesta dissolució en el matràs Erlenmeyer i posarem 25 ml de la solució de NaOH i hi tirarem 3 0 4 gotes de Fenolftaleïna.
Deixaremcaure gota a gota l’HCl en la dissolució de NaOH fins que canviï el color.
RESULTATS

Preparació de 100 ml d’HCL:
100ml dó x 0,1 mols HCl/ 1000ml dó x 36,5 g HCl/1mol HCl x 100 g dó/ 37 gHCl x 1ml dó/1,19g= 0,83 ml de dissolució de 37% en massa

HCL + NaOH NaCl +H2O
Àcid + Base Sal + aigua

Hem gastat 32 ml de la solució d’HCl per fer reaccionarels 25 ml de NaOH.
La dissolució ha passat d’un color rosa( causat per l’indicador) a un color transparent quan se li ha anat afegint l’àcid.

32 ml HCl x 0,1 mols HCL/1000ml HCl x1molHCl/1mol NaOH = 0,0032 mols NaOH
[NaOH]=0,0032 mols NaOH/ 0,025 l NaOh = 0,128 M

Com que és una reacció de neutralització entre un àcid fort i una base forta el PH ens hauria de donar 7, és a dirun PH neutre.
L’indicador que hem utilitzat té un interval de viratge que no és de 7 és entre 8 i 9. Quan la dissolució es torna transparent el PH hauria de ser de 7 però aquest indicador no ensho marca.

CONCLUSIONS
* Amb aquesta pràctica hem pogut calcular la concentració d’una solució de NaOH.
* Hem pogut veure la funció dels indicadors i com canvia el PH a mesura ques’augmenta la quantitat d’un àcid fins a arribar a tenir només àcid.
* I si haguéssim tingut un indicador adequat podríem haver vist el punt d’equivalència de la reacció el qual ha de ser...