Graficas de interes simple y compuesto

¿Problema de termoquímica, ayuda!!!!! PORFAVOR?
Necesito tips para resolver este problema, me piden el delta H de combustión de un mol de acetona.
Tengo dudas respecto a la constante calorimétrica, y para sacar el Cp que necesito en la fórmula para el delta H, además de que no donde incluir la masa de la acetona.
Una muestra de acetona líquida que pesa 0.700 g se quema en una bombacalorimétrica cuya capacidad calorífica es incluyendo la muestra 6937 J/K. El aumento de temperatura observado fue de 25.00 a 26.60 grados celsius.
Según yo una fórmula que debo aplicar es
Q=m Cp dT más K dT
donde m es la masa de la acetona y K es la capacidad calorífica de la bomba, pero eso de que incluye la muestra me confunde.
en pocas palabras creo que necesito sacar con estos datos el Cp de laacetona pues la formula para el delta H es dH= Cp dT
GRACIAS.
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datos
m= 0.700g
K=6937 J/k
T1=25
T2= 26.6
como la constante esta en joules/ kelvin hay que convertir los grados centigrados a kelvin

K= celcius +273.15
T1=298.15k
T2= 299.15k

se hace un balance energetico
Q_ganado=-Q_cedido

Q_Calorimetro=-(Q_acetona)
K∆T=-(m∆U_acetona)

despejamos ∆U_acetona

∆U_(acetona )=(K∆T)/(-m)

sustituimos datos

∆U_(acetona )= (6937 J/K)(299.15k-298.15k)/(-0.700g)∆U_(acetona )=6937J/-0.700g=-9910 J/g

hay que convertilo en J/mol
(-9910J/g)*(58g/1mol)=-574780J/mol
con la formula
〖∆H〗=〖∆U〗 + 〖∆n〗_gases RT
〖∆H〗=(-574780J/mol) + (-1)(8.314 J/molK)(298.15k)
〖∆H〗=-577258.81 J/mol
la ecucion de reaccion es

C3H6O(l) + 4O2 (g) ---->> 3CO2(g) + 3H2O(l)

〖∆n〗_gases = suma de los coeficientes estequiometricos de los productos - suma de loscoeficientes estequiometricos de los reactivos
=3-4=-1

si quieres sacar el cpm en una reaccion

se saca como la suma de los cp por el coeficiente estequiometrico de los productos -la suma de los cp por el coeficiente estequiometrico de los reactivos
solo que hay que saber si son constantes o dependen de la temperatura si son constantes estan en tablas

cpm de la acetona=126.44 J/molk
agualiquida= 75.29 J/molk
CO2=37.11 J/molk
PAU- TEMA 4 - TERMOQUÍMICA

Curso 2007
1. Dada la reacción: CH4(g) +Cl2(g) → CH3Cl (g) +HCl (g)
Calcule la entalpía de reacción estándar utilizando:
a) Las entalpías de enlace. b) Las entalpías de formación estándar.
Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−H) = 414; (Cl−Cl) = 243; (C−Cl) = 339; (H−Cl) = 432.
ΔHºf [CH4(g)] = −74’9 kJ/mol, ΔHºf[CH3Cl(g)] = −82 kJ/mol, ΔHºf [HCl(g)] = −92’3 kJ/mol.
a) a partir de las energías de enlace ΔHº= sum(Ee rotos) - sum(Ee formados)
enlaces que se rompen: 1 enlace C-H y un enlace Cl-Cl
enlaces que se forman 1 enlace C-Cl y un enlace H-Cl
ΔHº = ( Ee(C-H) + Ee(Cl-Cl) ) - ( Ee(C-Cl)+Ee(H-Cl))
ΔHº = ( 414 + 243 ) - ( 339 + 432) = -114 kJ; lo que significa que cuando se produce la reacción, a presónconstante, CH4(g) +Cl2(g) → CH3Cl (g) +HCl(g) se desprenden 114 kJ de energía, en forma de calor por cada 1 mol de CH4 que reacciona
b) a partir de las entalpías de formación ΔHº= sum(n•ΔHºf productos) - sum(n•ΔHºf reactivos)
ΔHº= (ΔHºf [HCl(g)]+ΔHºf [CH3Cl(g)] ) - ( ΔHºf [CH4(g)]+ΔHºf [Cl2(g)] )
ΔHº= ( (-92,3)+(-82) ) - ( (-74,9)+ 0 ) = -99,4 kJ; el significado es el mismo que el anteriorya que se trata de la misma entalpía de reacción; el resultado es ligeramente diferente debido a que el cálculo a partir de las energías de enlace es aproximado ya que se trata de valores medios de energías de enlace.
2. A partir de las siguientes ecuaciones termoquímicas:
C (grafito) +O2 (g) → CO2 (g); ΔHº = −393’5 kJ
H2 (g) +1/2 O2 (g) → H2O (l); ΔHº = −285’8 kJ
2C2H6 (g) +7O2 (g) → 4...