grey

FÍSICA E QUÍMICA
O ÁTOMO
Masa:9.1 x 10-3 Kg
Protón + (1.6 x 10-19 C)
Electrón – (1.6 x 10-9C)
Átomo: 1)Núcleo: protóns (+),neutróns (sen carga). 2) Codia : electrónsNúmero atómico represéntase por Z e indica o número de protóns no núcleo que ten un átomo.
Número másico represéntase por A e indica o número deprotóns máis o número de electróns.
Na Taboa periódica os elementos están colocados en orden crecente de número atómico(Z).
Ión: un ión é un átomo con carga eléctrica, un ión positivo é un átomo queperdeu electróns e un ión negativo é un átomo que gañou electróns.
Ex: 3517Cl-1(gañou un elctrón) 17 electróns 18 neutróns(35-17)
4020Ca+2(perdeu dous electróns) (20protóns20neutróns)núcleo, (18electróns)codia.

ISÓTOPOS
Isótopos son átomos dun mesmo elemento que teñen o mesmo número atómico e distinto número másico. Na natureza os elementos que existen son sempre mestura devarios isótopos eso explica que a masa que apareca na taboa periódica sexa decimal.
Se os isótopos teñen o mesmo número atómico e distinto número másico eso significa que se diferencian no número deneutróns.




TABOA PERIÓDICA
A taboa periódica esta constituida por periodos (horizontais) que indican o número de capas ou niveis de enerxía que teñen os átomos según a teoría de Bohr.
Osverticais son grupos ou familias e representan o número de electróns que ten o átomo no último nivel. Os elementos gañan ou perden electróns ata ter 8 electróns no último nivel.
Os elementos do grupo 1teñen un electrón no último nivel, os do grupo 2 dous, saltamos os do medio, os do grupo 13 teñen tres electróns no último nivel, os do 14 catro, os do 15 cinco etc. Estables con 8 electróns no últimonivel.
Ión negativo: aneón


FORMULACIÓN
Óxidos : son combinacións de calquera elemento da táboa periódica co osíxeno.
O osíxeno funciona sempre co número de oxidación -2 polo tanto o outro...