Grupo 13: Boro, Aluminio, Galio, Indio, Talio

Trabajo Practico N°3
Grupo 13: Boro, aluminio, Galio, Indio, Talio

Nombre:
Curso: Inorgánica I - Laboratorio
Profesor:
Ayudante:
Fecha de laboratorio: Martes 10 de mayo de 2011
Fecha de entrega: Martes 17 de mayo de 2011

Introducción:

En el siguiente informe de laboratorio veremos las características y propiedades tanto físicas como químicas de los elementos del grupo 13,mediante creaciones de piedras y observaciones en los colores en mechero bunsen, reacciones con ácidos y observación de pH y también mediantes precipitaciones.

Desarrollo:
Experimento 2
I. Tomamos un alambre de platino el cual lo calentamos en el mechero, luego tomamos un poco de bórax Na2B4O7 x 10H2O[s] y lo calentamos nuevamente en el mechero.
Reacción: Na2B4O7 x 10H2O[s] + Calor ↔Na2B4O7[s] + 10H2O[v]
Na2B4O7[s] + Calor → 2NaBO2[S] + B2O3[s]
Observación: Al calentar el bórax se provoca un aumento de volumen parecido a una espuma, dicho aumento es provocado por el desprendimiento de agua de polvo de bórax. Al ir dejando sobre la llama el compuesto este va formando lentamente una perla viscosa.

i. Al fundir el bórax colocamos un poco del compuesto CoSO4[s]Reacción: CoSO4[s] + Calor → CoO[s] + SO3[g]

CoO[s] + B2O3[s] → Co(BO2)2[s]

Observación: Al agregar un pequeña cantidad de CoSO4[s] y volvemos a
calentarlo el compuesto toma un color rojizo.
Explicación: Se usó bórax porque gracias a él se pueden identificar diferentesuna gran metales de transición, debido a que da un color deferente por el tipo de metal de transición usado, en el caso del cobalto da un color rojizo.



Experimento3

I. Preparamos una solución de bórax y comprobamos su pH, luego repartimos la solución en 2 tubos de ensayos.

Reacción: B4O72-[ac] + 5H2O[l] ↔ 2H3BO3[ac] + 2H2BO3-[ac]

Observación: El papel pH tomo un color entre verde y azul al comprobarlo
nos indica que posee un pH=9. No posee un pH bajo debido a
que forma una solución tampón.

II. A un unode los tubos de ensayo anterior le agregamos una solución de AgNO3[ac] luego calentamos la solución.

Reacción: B4O72-[ac] + 2Ag+[ac] ↔ 2AgBO2[s] + B2O3[s]
AgBO2[S] + H2O[l] + Calor → AgO[s] + H2BO3[ac]

Observación: Al hacer la reacción se formó un precipitado blanco de
metaborato de plata, al calentar el tubo de ensayo con el precipitado este se volvió de colorplomo-pardo esto se debe a la descomposición en oxido de plata y H2BO3[ac].
III. Al segundo tuvo agregamos una solución de BaCl2[ac], luego lo probamos en una solución de ácido diluido y en una solución concentrada de NH4Cl[ac].
Reacción: B4O72-[ac] + Ba2+[ac] ↔ Ba(BO2)2[s] + B2O3[s]
Observación: Al hacer la reacción la solución final tomo un color blanco y al cabo
de unos momentoseste decanto formando un precipitado blanco al agregarle acido diluido el precipitado desaparece, por lo que se
deduce que el compuesto es muy soluble con un alto kps y al agregarle NH4Cl[ac] solubilizo aún más y a una velocidad mayor.

Experimento 4

I. Colocamos en un tubo de ensayos limaduras de aluminio y las cubrimos con agua

Reacción: Al[s] + 3H2O[l] ↔ Al(OH)3[s] +3/2H2[g]

Observación: Al hacer la reacción se forman pequeñas burbujas en la superficie del aluminio, esto se debe porque el aluminio es anfótero lo que genera sales solubles con desprendimiento de hidrogeno. La reacción es muy lenta y esto ocurre por la capa de óxido que cubre al aluminio. Al cabo de varios minutos la solución se enturbia.

Experimento 5

I. En...