Guia de estudio Básica

Cálculo de la masa fórmula
1. Analizar los datos:
1 uma Mg + 2 uma O + 2 uma H = masa fórmula Mg (OH)2
2. Equivalencias



3. Juntar el paso 1 y 2, y multiplicarlos, es decir:





4. Sumar los resultados
24.31 uma Mg + 32.00 uma O + 2.016 uma H = 58.33 umas R= 58.33 uma
El Mol
Todas las partículas, iones y átomos se cuentan por el mol
El mol es lo mismo que el número deAvogadro
El mol =
Para convertir:
Moles de un compuesto Subíndice Moles Número de Avogadro P.E.
(Pasa de) (Operación) (Llega a) (Operación) (Llega a)
P.E. = Partículas Elementales = moléculas, átomos, iones, etc.
Subíndice= Número de cada elemento en la fórmula
Ej.
Mg tiene 3 molesCálculo del número de moléculas en un mol
¿Cuántas moléculas de amoniaco, hay en 1.75 moles de amoniaco?
1. Ver qué te están pidiendo
Pasar moles a moléculas.
2. Ver cómo hacerlo
Nota: Para pasar de moles a moléculas, se utiliza el número de Avogadro.
Moles Número de Avogadro Moléculas
3. Equivalencias



4. Juntar el paso 2 y el 3 y multiplicarlos, poner loque se quiere eliminar en la parte de abajo.




5. R= moléculas de
Cálculo de los moles de un elemento en un compuesto
¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 1.50 moles de aspirina, ?
1. Ver qué te están pidiendo
Pasar moles a moléculas.
2. Ver cómo hacerlo
Nota: Para pasar de moles de un compuesto a moles, se utiliza el subíndice.
Moles de un compuestoSubíndice Moles
3. Equivalencias



4. Juntar el paso 2 y el 3 y multiplicarlos, poner lo que se quiere eliminar en la parte de abajo.




5. R= moles de átomos de C

Partículas de un elemento en un compuesto
¿Cuántos iones de Na hay en 3.00 moles de O?
1. Ver qué te están pidiendo
Pasar moles a iones.
2. Ver cómo hacerlo
Nota: Para pasar de moles de un compuesto a moles yde moles a iones, se utiliza el Subíndice y el número de Avogadro.
Moles de un compuesto Subíndice Moles Número de Avogadro P.E.

3. Equivalencias





4. Juntar el paso 2 y el 3 y multiplicarlos, poner lo que se quiere eliminar en la parte de abajo, es decir:





5. R= iones de Na





Cálculo de la masa molar de un compuesto
Lamasa molar del trióxido de azufre, .
1. Obtener las masas molares de la tabla periódica


2. Obtener la masa de cada elemento en la fórmula, multiplicando casa masa molar por su número de subíndice.
Gramos de 1 mol de S




Gramos de 3 moles de O



3. Sumar los resultados
32.07g S + 48.00 g O = 80.07
R= 80.07 g

Cálculos con el uso de masa molar
Se puede usar para cambiar demoles a gramos o de gramos amoles.
Para convertir:
Moles/ gramos Factor de masa molar Gramos/moles
Gramos Factor de masa molar moles número de Avogadro moléculas
Ej. 1 mol de Mg = 24.31g de Mg
(moles) (Número tabla periódica)
Se escribe la equivalencia:
Convertir de moles de un elemento a gramos
El diseño de una pieza de platarequiere 0.750 moles Ag, ¿Cuántos gramos de plata se necesitan?
1. Ver qué te están pidiendo
Pasar moles a gramos.
2. Ver cómo hacerlo
Nota: Para pasar de moles a gramos, se utiliza el factor de masa molar.
Moles Factor de masa molar gramos
3. Equivalencias



4. Multiplicar los datos del paso 3, poner lo que se quiere eliminar en la parte de abajo.



5.R= 80.9g Ag
Convertir la masa de un compuesto a moles
Una cantidad de sal contiene 737g de NaCl ¿Cuántos moles de NaCl tiene?
1. Ver qué te están pidiendo
Pasar gramos a moles.
2. Ver cómo hacerlo
Nota: Para pasar de gramos a moles, se utiliza el factor de masa molar.
Gramos Factor de masa molar Moles
3. Equivalencias



4. Multiplicar los datos del paso 3,...