Guia de quimica para bachillerato

Guía Didáctica de Química
II de Bachichellarato

Unidades de Estudio:

* Unidad I ………………………………………………………………………………Estructura de Lewis
* Unidad II ……………………………………………………………………………..Geometría electrónica
* Unidad III……………………………………………………………………………..Geometría molecular
* Unidad IV……………………………………………………………………………….Teoría de enlaces de valencia
* Evaluación y comprensión de los temasde las Unidades:
-Preguntas básicas
-Ejercicios
* Hoja de Respuestas

UNIDAD I
ESTRUCTURA DE LEWIS
Gilbert Lewis fue un gran científico que son aportaciones y teorías brindo a la química actual una base y un gran soporte en su estudio, empezaremos hablando de los tipos de unión entre los átomos para comprender posteriormente como se emplea la estructura de Lewis:
Los átomos se unen entresi por medio de enlaces los cuales podemos clasificar pero antes para mayor comprensión es importante tener en cuanta el concepto de electronegatividad: el cual nos remite a la capacidad de un elemento de dar o recibir electrones. A mayor electronegatividad mas capacidad para recibir electrones y a menor para dar, tomado en cuenta este concepto importante podemos clasificar los enlaces en:ENLACES QUÍMICOS

IÓNICO COVALENTE

Enlace Iónico: Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales) y se forma un compuesto cristalino. Ejemplo:
La unión entre el sodio y el cloro para formal cloruro de sodioNaCl el cual es un cristal |
En la tabla periódica al sodio está ubicado en el grupo 1A período 3 por lo tanto es un metal. Tiene número atómico 11 por lo tanto sus electrones tienen la siguiente configuración 1s2 2s2 2p6 3s1. En el último nivel de energía tiene 1 electrón. El cloro que se encuentra en el grupo 7A período 3, por lo tanto es un no metal. Tiene número atómico 17 por lo tanto suconfiguración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 .El sodio tiene 1 electrón en el último nivel y el cloro tiene 7 electrones. El sodio le cede su único electrón del último nivel al cloro para que pueda completar su último nivel de energía con 8 electrones. El sodio al perder el electrón queda con 8 electrones del nivel anterior. De esta manera el sodio queda cargado positivamente y el cloro quedacargado negativamente (es decir que es un elemento electronegativo). |
El sodio cede su electrón de su última capa al cloro El cloro tiene ahora un electrón mas en- ultima capa y el sodio queda solo con dos niveles
Enlace Covalente: Se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos pierde o gana más electrones que el otro, la forma de cumplir la regla de octeto es mediante lacompartición de electrones entre dos átomos. Cada par de electrones que se comparten es un enlace y este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales). Ejemplo:
H● + H● → H :H
Este tipo de apareamiento de electrones es un ejemplo de enlace covalente y se suele representar también como una sola línea, asi elenlace covalente de de la molecula de Hidrogeno se escribe como: H−H. En el enlace covalente, cada electron del par compartido es atraido por los nucleos de ambos atomos.Esta atracción mantiene unidos a los dos atomos en la molecula de H2 y es la responsable de la formación de otros enlaces covalentes en otras moléculas.
Existen también enlaces covalentes en donde solo participan los electrones de...